(1)求反應完畢后產生二氧化碳的質量?(2)原固體中氫氧化鈉的質量分數是多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網某化學興趣小組在實驗課上制取二氧化碳氣體選擇了下圖的發生裝置．在制取完畢后有同學提出該裝置還能測得稀鹽酸的質量分數．小娜同學稱取12.5g含CaCO380%的石灰石粉末樣品置于裝置中，用注射器滴加稀鹽酸至恰好完全反應，滴加前后的數據如如圖所示：（雜質與稀鹽酸不反應，稀鹽酸的密度為1.25g/mL）
求：（1）在測鹽酸質量分數的過程中產生的CO2的質量．
（2）該稀鹽酸溶液的溶質質量分數．
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數．

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某化學興趣小組在實驗課上制取二氧化碳氣體選擇了下圖的發生裝置．在制取完畢后有同學提出該裝置還能測得稀鹽酸的質量分數．小娜同學稱取12.5g含CaCO380%的石灰石粉末樣品置于裝置中，用注射器滴加稀鹽酸至恰好完全反應，滴加前后的數據如如圖所示：（雜質與稀鹽酸不反應，稀鹽酸的密度為1.25g/mL）
求：（1）在測鹽酸質量分數的過程中產生的CO2的質量．
（2）該稀鹽酸溶液的溶質質量分數．
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數．

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某化學興趣小組在實驗課上制取二氧化碳氣體選擇了下圖的發生裝置．在制取完畢后有同學提出該裝置還能測得稀鹽酸的質量分數．小娜同學稱取12.5g含CaCO380%的石灰石粉末樣品置于裝置中，用注射器滴加稀鹽酸至恰好完全反應，滴加前后的數據如如圖所示：（雜質與稀鹽酸不反應，稀鹽酸的密度為1.25g/mL）
求：（1）在測鹽酸質量分數的過程中產生的CO2的質量．
（2）該稀鹽酸溶液的溶質質量分數．
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數．

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化學實驗小組討論測定雙氧水溶液中過氧化氫的質量分數．
[查閱資料]：常溫下氧氣密度為1.42g/L；堿石灰干燥劑是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，極易吸收水蒸汽和二氧化碳．

[設計原理]：將一定質量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應產生的氧氣的質量，計算出其中過氧化氫的質量，從而可知雙氧水的溶質質量分數．
[過程方法]：
①組長首先設計（如圖A）：向裝有樣品溶液（20g）的錐形瓶（75g）中投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質量為95.1g，則產生氧氣的質量是________g（列式并計算），雙氧水溶液含過氧化氫________mol（寫出具體計算過程），雙氧水溶液的溶質質量分數為________．
②小林對組長的圖A設計提出質疑，設計了如圖B的方案，即在組長方案的錐形瓶上加一裝有堿石灰干燥管，然后再操作，請說明小林質疑的理由是________．
③小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是設計了如圖C的方案（試劑用量不變）．請說明小明認為他們誤差較大的原因：________．如果要滿足實驗要求減小誤差，小明需選用________mL的量筒（填250mL、500mL、600mL）．

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化學實驗小組討論測定雙氧水溶液中過氧化氫的質量分數．
[查閱資料]：常溫下氧氣密度為1.42g/L；堿石灰干燥劑是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，極易吸收水蒸汽和二氧化碳．
[設計原理]：將一定質量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應產生的氧氣的質量，計算出其中過氧化氫的質量，從而可知雙氧水的溶質質量分數．
[過程方法]：
①組長首先設計（如圖A）：向裝有樣品溶液（20g）的錐形瓶（75g）中投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質量為95.1g，則產生氧氣的質量是_________g（列式并計算），雙氧水溶液含過氧化氫_________mol（寫出具體計算過程），雙氧水溶液的溶質質量分數為_________．
②小林對組長的圖A設計提出質疑，設計了如圖B的方案，即在組長方案的錐形瓶上加一裝有堿石灰干燥管，然后再操作，請說明小林質疑的理由是_________．
③小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是設計了如圖C的方案（試劑用量不變）．請說明小明認為他們誤差較大的原因：_________．如果要滿足實驗要求減小誤差，小明需選用_________mL的量筒（填250mL、500mL、600mL）．

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