題目列表(包括答案和解析)
相對原子質量：
H－1，C－12，O－16，P－31，Cl－35.5，Ca－40人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體
[Ca10(PO4)6(OH)2]形成存在，其相對分子質量為1004．牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品．下圖是某乳業公司純牛奶包裝標簽的部分文字．請仔細閱讀后回答下列問題：
(1)包裝標簽上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的質量至少為3.3g．那么一盒牛奶含鈣至少________g．
(2)求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數．
(3)若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天至少要喝多少盒牛奶？
可能用到的相對原子質量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12
48、南漳華新水泥廠生產的水泥暢銷各地，生產的原料之一有石灰石。某化學興趣小組對石灰石進行探究。取該石灰石樣品16g，把200g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)。請計算：
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序號 |
加入稀鹽酸的質量／g |
乘余固體質量／g |
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第1次 |
50 |
11 |
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第2次 |
50 |
6 |
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第3次 |
50 |
4.8 |
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第4次 |
50 |
m |
⑴上表中m的數值為 ；
⑵整個過程中參加反應的稀鹽酸質量為 g(注意包括稀鹽酸中的水)；
⑶求第2次反應完畢后所得溶液溶質的質量分數(寫出解題過程，結果精確到0.1﹪)
(可能用到的相對原子質量：H－1；C－12；O－16 Al－27 Cl－35.5 Ca－40)
鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3)，在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質量之比是________，170 t含氧化鋁80％的鋁土礦，理論上可煉出金屬鋁________噸．
甲、乙兩個化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質量分數(雜質不參與反應)，分別設計方案并進行實驗．(相對原子質量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40)
甲組：(1)實驗：取石灰石樣品10.00 g，高溫煅燒至質量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質量為6.04 g．
(2)計算：設石灰石中碳酸鈣的質量為x
以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100％，造成計算結果錯誤的原因是________．請你寫出正確的計算過程．
解：
乙組：也取原石灰石樣品10.00 g，按下圖所示裝置(氣密性完好)進行實驗，測得完全反應后C中氫氧化鈉溶液增重了3.90 g．由此計算出碳酸鈣的質量分數要比甲組________(填高或低或相同)，造成該結果的原因可能是________．
CaO+CO2↑ 
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