“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：                       。

某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：

（1）催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？

他做了這樣一組實驗：每次均用30 mL 10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500 mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間/s	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數據回答：MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？

（2）H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？

他又做了一組實驗：每次均取5 mL 30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。記錄數據如下：（實驗均在20 ℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質質量分數	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540 mL氣體時所用時間/s	660	220	205	80	25	9	4	3
反應后液體溫度/℃	24	34	39	56	65	67	69	70

請分析表中數據回答：H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？

　　由表中數據還可看出，該反應是個            反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？

請說出你的一個猜想：                                               。

某同學做了過氧化氫和二氧化錳制氧氣的實驗后，又設計了幾組實驗探究影響過氧化氫分解的速率.

（１）實驗一：每次均用30mL10%的過氧化氫溶液，采用二氧化錳粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣所用的時間，記錄結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（s）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

 該實驗證明了                對反應速率             （填“有”或“無”）影響。

（２）實驗二：每次均取5mL30%的過氧化氫溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗。記錄數據如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
過氧化氫溶液的濃度	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540毫升氣體所用時間（s）	660	220	205	80	25	9	4	3

 請分析表中數據回答：

過氧化氫的濃度對反應速率是怎樣影響的呢？                                           。

 （３）實驗三:探究溫度是否對反應速率有影響.以下是設計的實驗記錄表:

實驗次序	1	2	3
過氧化氫溶液的濃度	①	10%	10%
MnO2用量（g）	0.2	0.2	②
溫度(℃)	20	40	60
收集到相同量氣體所用時間（s）

 表中①的數據為                   ；表中②的數據為                         。

（2011?南開區一模）某同學做了過氧化氫和二氧化錳制氧氣的實驗后，又設計了幾組實驗探究影響過氧化氫分解的速率．
（1）實驗一：每次均用30mL10%的過氧化氫溶液，采用二氧化錳粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣所用的時間，記錄結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（s）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

該實驗證明了______對反應速率______（填“有”或“無”）影響．
（2）實驗二：每次均取5mL30%的過氧化氫溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗．記錄數據如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
過氧化氫溶液的濃度	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540毫升氣體所用時間（s）	660	220	205	80	25	9	4	3

請分析表中數據回答：
過氧化氫的濃度對反應速率是怎樣影響的呢？______．
（3）實驗三：探究溫度是否對反應速率有影響．以下是設計的實驗記錄表：

實驗次序	1	2	3
過氧化氫溶液的濃度	①	10%	10%
MnO2用量（g）	0.2	0.2	②
溫度（゜C）	20	40	60
收集到相同量氣體所用時間（s）

表中①的數據為______；表中②的數據為______．

（2011?南開區一模）某同學做了過氧化氫和二氧化錳制氧氣的實驗后，又設計了幾組實驗探究影響過氧化氫分解的速率．
（1）實驗一：每次均用30mL10%的過氧化氫溶液，采用二氧化錳粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣所用的時間，記錄結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（s）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

該實驗證明了______對反應速率______（填“有”或“無”）影響．
（2）實驗二：每次均取5mL30%的過氧化氫溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗．記錄數據如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
過氧化氫溶液的濃度	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540毫升氣體所用時間（s）	660	220	205	80	25	9	4	3

請分析表中數據回答：
過氧化氫的濃度對反應速率是怎樣影響的呢？______．
（3）實驗三：探究溫度是否對反應速率有影響．以下是設計的實驗記錄表：

實驗次序	1	2	3
過氧化氫溶液的濃度	①	10%	10%
MnO2用量（g）	0.2	0.2	②
溫度（゜C）	20	40	60
收集到相同量氣體所用時間（s）

表中①的數據為______；表中②的數據為______．