我市某校初三化學學習小組的同學前往某地的石灰石礦區進行調查，他們取回礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：
甲組同學：
測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，其方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO₂的體積，再根據體積換算為質量，最后根據CO₂的質量求出樣品中碳酸鈣的質量．圖1為大理石與稀鹽酸反應的反應裝置，并測量CO₂的體積．（其他儀器省略）

（1）圖中左側的橡皮管的作用
（2）圖中裝置中油層的作用是
（3）（填操作方法）可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．
乙組同學：
【查閱資料】1．氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體
          2．堿石灰可以吸收二氧化碳氣體和水分取樣品，研成粉狀后，按圖2進行實驗．
（1）實驗步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性； ②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量F的質量； ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次快速通一段時間空氣；⑥稱量F的質量，計算前后兩次質量差．最后根據CO₂的質量求出樣品中碳酸鈣的質量
（2）問題探究：①產品研成粉的目的；
②B裝置的作用是；G裝置的作用是，
③若沒有E裝置，則測定的CaCO₃的質量分數會（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
④在步驟②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣的目的
總結反思：（1）甲組同學們認為即使排除實驗儀器和操作的影響，測定的結果仍不一定準確，甲組中，可能造成實驗結果與真實值相比偏小的原因
（2）在乙組實驗步驟中，可能造成實驗結果與真實值相比偏大的原因．