如下圖所示，它是證實植物進行光合作用的實驗裝置，取個大燒杯裝入大半杯水，燒杯內放一些金魚藻，通入氣體A，然后將盛滿水的試管倒置在漏斗上，過一會兒有許多氣泡產生，管內液面下降,根據這一實驗,完成下列問題：

某化學興趣小組的同學對實驗室制取氧氣的實驗展開了如下探究：

（1）小明同學選用如圖1所示的裝置制取氧氣．制取過程中所發生反應的化學反應方程式為：．實驗前小明同學先向儀器A中加入水，然后將導氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導氣管口是否有連續的氣泡出現．該實驗操作的目的是．
（2）小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作催化劑，于是他對氧化銅產生了探究興趣．
【提出問題】
氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設計實驗】
小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．

實驗序號	KClO3質量	其他物質質量	待測數據
①	1.2g	l
②	1.2g	CuO   0.5g
③	1.2g	MnO2  0.5g

①上述實驗應測量的“待測數據”是．
②若實驗②比實驗①的“待測數據”更（填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
③將實驗②反應后的固體經提純分離仍得到0.5克黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，（簡述操作和現象），說明氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑．
【評價設計】你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是．
（3）小林同學對“過氧化氫溶液的濃度對反應速度有何影響”展開如下探究：取不同濃度的過氧化氫溶液，在其他條件相同的情況下進行實驗，記錄數據如下：

實驗	1	2	3	4	5
過氧化氫溶液的濃度	1%	3%	5%	10%	15%
MnO2粉末用量/g	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
收集到500mL氣體時所用時間/秒	560	186	103	35	12

①根據以上數據分析過氧化氫溶液的濃度對反應速度有怎樣的影響：；
②小芳同學驗證實驗后二氧化錳的質量是否仍為0.5g，她取反應后的溶液進行如下操作：、洗滌、干燥、稱量，她用如圖2所示的裝置進行實驗，試指出圖中的三處錯誤；；．

CO₂是初中化學重點研究的氣體之一．某化學興趣小組設計了如下實驗來探究CO₂的制取和性質：
（1）該興趣小組用干燥管、燒杯、銅網等設計裝配了一個在實驗室中制取二氧化碳氣體的裝置，如圖1所示．在干燥管內的銅網上應盛放；若將銅網換成鐵網，可能產生的后果是，其原因是（用化學方程式表示）．
（2）將一大燒杯倒扣在培養皿上，培養皿上所放物質如圖2所示．其中Ⅰ處試液變色，Ⅱ處溶液變，該反應的化學方程式，Ⅳ處試紙變．
（3）該興趣小組同學將制得的CO₂分別通人澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象．CO₂和NaOH是否發生了化學反應？
①小明設計了甲、乙兩個實驗來驗證C0₂與NaOH發生了化學反應，如圖3所示．實驗現象為：甲--軟塑料瓶變癟，乙--“瓶吞雞蛋”．小虎同學認為上述實驗是可行的．其共同原理是．小雯同學提出質疑，她認為上述實驗還不足以說明CO₂和NaOH發生了反應．其理由是．小明同學針對小雯的質疑又補充了一個對照實驗，這個實驗是．
②小虎向甲實驗后變癟塑料瓶的溶液中加入，觀察到現象，從而證明CO₂與NaOH已經發生了反應．

某化學興趣活動小組為測定空氣中氧氣的含量，進行如下探究實驗：
（1）如下圖所示，在一個具有刻度和可以滑動的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃燒所需的最低溫度為40℃），將玻璃容器固定好，放在盛有85℃熱水的燒杯上。請回答下列問題：

氧氣是一種常見氣體，其實驗室制取過程如下：
①選擇適當儀器，組裝成如圖所示的實驗裝置；
②檢查裝置氣密性，裝置氣密性良好
③向集氣瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集氣瓶底部出現氣泡；
④將藥品平鋪于干燥試管底部，在導管口放置蓬松的棉花團，塞上橡皮塞，固定于鐵架臺上；
⑤點燃酒精燈加熱，待導管口有氣泡產生，立即用集氣瓶進行收集；
⑥氣體收集完畢，用毛玻璃片將集氣瓶口蓋好，從水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄滅酒精燈，后將導管從水槽中取出．
請回答下列問題：
（1）寫出用高錳酸鉀制氧氣的文字表達式：．
（2）欲調整試管高度，應調節圖中A、B、C哪個旋鈕：．
（3）步驟②的操作中觀察到的現象是：；若裝置無破損，加熱一段時間后，觀察到高錳酸鉀已大量分解，但導管口仍未產生明顯氣泡，可能的原因是；在維持原裝置和試劑都不變的基礎上，（填操作方法）才能使右側導管口出現氣泡．
（4）上述實驗步驟中，可能導致集氣瓶中收集的氧氣不純凈（水蒸氣不計）的是．（從①～⑦的序號中選填，2分）
（5）步驟⑦中的操作，可能引起的后果是．
（6）實驗室也常用上述實驗裝置制備甲烷（CH₄）氣體，推測其反應物是（填序號）．
A．醋酸鈉和堿石灰的固體混合物  B．Na₂CO₃固體和水   C．CO₂和H₂．