現有甲、乙兩個小組的學生，欲測定某工業純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數，分別設計并完成實驗如下．
甲組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發所得物并干燥冷卻至室溫后稱量．反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變為止，此時所得固體的質量為10.99g（雜質不與鹽酸反應）．
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數為______．（保留一位小數）
（2）實驗中能否用稀硫酸替代鹽酸，理由是______．
乙組：取10.00g樣品，利用如圖所示裝置，測出反應后裝置C中燒堿質量增加了3.52g．
（1）乙組中B裝置的作用是______．
（2）甲組認為乙組不能準確求出樣品中碳酸鈉的質量分數，建議乙組按如圖改進實驗，向A裝置中鼓入空氣并增加了D、E裝置．請你簡述D、E兩裝置的作用和鼓入空氣的目的．

①D裝置的作用：______．
②E裝置的作用：______．
③鼓入空氣的目的：______．