有氣泡產生Cl-能夠促進鋁和硫酸的反應⑸ 反思評價: 通過這次探究.同學們得到的啟示或感受是:在學習中要善于發現問題.大膽質疑.勇于探究. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

通過實驗探究的方法對未知事物進行探索是化學學習的一種重要學習方式．請回答下列有關問題：
某校學生在探究金屬的化學性質時，進行了實驗并將實驗情況記錄如下：
實驗操作
實驗現象鋁片表面有氣泡產生沒有明顯現象
（1）寫出鋁片與稀鹽酸反應的化學方程式：______．
（2）提出問題：鋁片放到稀硫酸中為什么沒有氣泡？
（3）猜想與實驗：針對發現的問題，同學們提出了大膽的猜想和認真的討論，并根據提供的實驗用品進行了實驗探究，得出了初步結論．請你參與他們的探究并完成實驗報告．
實驗用品：10%的稀鹽酸、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的鋁片（若干）、氯化鈉、硫酸鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙．
問題猜想實驗操作觀察到的實驗現象相應的結論
猜想（一）：
反應與硫酸溶液中溶質的質量分數是否有關？		______
有少量氣泡產生硫酸溶液中溶質
的質量分數對反
應有影響
猜想（二）：
______		有少量氣泡
產生		______
猜想（三）：數學公式能否促進鋁和硫酸的反應？沒有明顯現象數學公式以及Na+對反應無影響
猜想（四）：
Cl-能否促進鋁和硫酸的反應？		______有氣泡產生Cl-能夠促進鋁和硫酸的反應
（4）反思評價：通過這次探究，同學們得到的啟示是：在學習中要善于發現問題，大膽質疑，勇于探究．

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通過實驗探究的方法對未知事物進行探索是化學學習的一種重要學習方式．請回答下列有關問題：
某校學生在探究金屬的化學性質時，進行了實驗并將實驗情況記錄如下：
實驗操作
實驗現象鋁片表面有氣泡產生沒有明顯現象
（1）寫出鋁片與稀鹽酸反應的化學方程式：______．
（2）提出問題：鋁片放到稀硫酸中為什么沒有氣泡？
（3）猜想與實驗：針對發現的問題，同學們提出了大膽的猜想和認真的討論，并根據提供的實驗用品進行了實驗探究，得出了初步結論．請你參與他們的探究并完成實驗報告．
實驗用品：10%的稀鹽酸、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的鋁片（若干）、氯化鈉、硫酸鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙．
問題猜想實驗操作觀察到的實驗現象相應的結論
猜想（一）：
反應與硫酸溶液中溶質的質量分數是否有關？		______
有少量氣泡產生硫酸溶液中溶質
的質量分數對反
應有影響
猜想（二）：
______		有少量氣泡
產生		______
猜想（三）：能否促進鋁和硫酸的反應？沒有明顯現象以及Na+對反應無影響
猜想（四）：
Cl-能否促進鋁和硫酸的反應？		______有氣泡產生Cl-能夠促進鋁和硫酸的反應
（4）反思評價：通過這次探究，同學們得到的啟示是：在學習中要善于發現問題，大膽質疑，勇于探究．

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（2008?東城區一模）通過實驗探究的方法對未知事物進行探索是化學學習的一種重要學習方式．請回答下列有關問題：
某校學生在探究金屬的化學性質時，進行了實驗并將實驗情況記錄如下：
實驗操作
實驗現象 鋁片表面有氣泡產生 沒有明顯現象
（1）寫出鋁片與稀鹽酸反應的化學方程式：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．
（2）提出問題：鋁片放到稀硫酸中為什么沒有氣泡？
（3）猜想與實驗：針對發現的問題，同學們提出了大膽的猜想和認真的討論，并根據提供的實驗用品進行了實驗探究，得出了初步結論．請你參與他們的探究并完成實驗報告．
實驗用品：10%的稀鹽酸、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的鋁片（若干）、氯化鈉、硫酸鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙．
問題猜想 實驗操作 觀察到的實驗現象 相應的結論
猜想（一）：
反應與硫酸溶液中溶質的質量分數是否有關？
取一支試管，加入一塊鋁片，然后加入少量30%的稀硫酸
取一支試管，加入一塊鋁片，然后加入少量30%的稀硫酸

 有少量氣泡產生 硫酸溶液中溶質
的質量分數對反
應有影響
猜想（二）：
鋁片與稀硫酸反應是否需要加熱？
鋁片與稀硫酸反應是否需要加熱？
 有少量氣泡
產生
溫度對反應有影響
溫度對反應有影響

猜想（三）：S
O
2-
4
能否促進鋁和硫酸的反應？		 沒有明顯現象 S
O
2-
4
以及Na+對反應無影響
猜想（四）：
Cl-能否促進鋁和硫酸的反應？
加入氯化鈉
加入氯化鈉
 有氣泡產生 Cl-能夠促進鋁和硫酸的反應
（4）反思評價：通過這次探究，同學們得到的啟示是：在學習中要善于發現問題，大膽質疑，勇于探究．

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某學生查得以下資料：在稀H2SO4溶液中，H2SO4產生了能夠自由移動的H+和SO42-，這樣的過程稱為電離，HCl、NaOH、KNO3在水溶液中均發生電離．鋅與稀H2SO4、稀HCl反應的實質是：稀H2SO4、稀HCl電離出H+，H+與Al發生置換反應而生成H2．研究表明，在其他條件相同時，同樣的鋁片與濃度相等的稀硫酸、稀鹽酸反應生成H2的反應劇烈程度相等．濃度增大，則反應更劇烈．該學生在一次實驗中用鋁片分別跟H+濃度相等的稀鹽酸、稀硫酸反應，結果發現鋁片跟稀鹽酸反應現象非常明顯，而跟稀硫酸卻幾乎不反應．這一結果和上述資料的記載不一致，是什么原因呢？為了尋找原因，該學生在教師指導下重新用純度極高的濃硫酸和濃鹽酸配制了一定濃度的稀溶液，然后加入規格（0.1×10×25mm）相同、純度≥99.5%的鋁片，驗證是否確實存在上述現象，實驗結果如下表：
酸及反應進程 1min 2min 5min 15min 20min
a%  HCl 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應劇烈 鋁片耗盡
b%  H2SO4 均無明顯現象（無氣泡）
c%  H2SO4 均無明顯現象（無氣泡）
注：a% HCl 與b% H2SO4中H+濃度相同，c% H2SO4中H+濃度大于a% HCl中H+濃度．
（1）為了探究“鋁跟稀鹽酸、稀硫酸反應存在差異的原因”，你能對該原因作出哪些假設（或猜想）？
假設一：
Cl-促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應
Cl-促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應
；
假設二：
SO42-對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應對起阻礙作用
SO42-對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應對起阻礙作用
．
（2）請你設計一個實驗方案來驗證你的假設，寫出你的設計思路（或設計原理）．
①向3支試管中分別加入5mL5%H2SO4溶液和已給鋁片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶體，無明顯想象（同未加的對比）；向另一支試管中加入少量的NaCl晶體，有氣泡產生（同未加的對比）；②向2支試管中分別加入5mL10%HCl溶液和已給鋁片，向其中一支試管中加入少量的Na2SO4晶體，氣泡立即明顯減少（和另一支未加相比）．
①向3支試管中分別加入5mL5%H2SO4溶液和已給鋁片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶體，無明顯想象（同未加的對比）；向另一支試管中加入少量的NaCl晶體，有氣泡產生（同未加的對比）；②向2支試管中分別加入5mL10%HCl溶液和已給鋁片，向其中一支試管中加入少量的Na2SO4晶體，氣泡立即明顯減少（和另一支未加相比）．
．

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