請用“<”、“>”或“”填空。

（1）相同條件下在水中的溶解性：氫氧化鈣        氫氧化鈉；

（2）含碳量：生鐵        鋼；   

（3）pH：硫酸溶液           氫氧化鈉溶液；

（4）氫原子核內質子數         氫原子核外電子數。

(12分)
本題共有3個小題，回答有關問題：
(1)檢驗牙膏中含有甘油的試劑是            ，實驗現象           ；有關反應的化學方程式                                  。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實驗。實驗進行一段時間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。�
甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發生腐蝕時的電極反應式：負極       ，正極           。
(3)已知某溶液中只存在、H⁺、、Na⁺四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是         ，上述四種離子濃度的大小順序
為            (填編號)。
②若上述關系中III是正確的，則溶液中溶質為               
③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為       (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的          溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

A、B、C、D都是九年級化學中的物質，它們存在

右圖所示的關系（該反應無條件或反應條件未注明）。

（1）右圖代表的反應不可能屬于基本反應類型中的  ▲   和分解反應；

（2）若A為藍色溶液，C為Cu(OH)₂，則B溶液的pH __▲___7（填“<”、“>”或“=”）；

（3）若A為常見金屬，C的溶液呈淺綠色，則D物質是   ▲    或    ▲  。

（4）若D是水，請寫出一個對應的化學反應方程式：        ▲        ；

（5）若C為CuSO₄，該反應   ▲    中和反應（填寫序號）。

①一定是          ②可能是         ③一定不是

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH₂，實驗    測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如右圖所示。則該正反應的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業廢氣中的CO₂可制取甲醇，其反應為：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。

①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO₂生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO₂ 和3molH₂，進行上述反應。測得CO₂。

和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到

平衡，v(H₂)=_______ ；該溫度下的平衡常數數值K=______。

能使平衡體系中n(CH₃OH)/n(CO₂))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH₃OH(g)  CO(g)+2H₂(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH₃OH(g)，體系壓強為P₁，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P₂，且P₂/P₁ =2.2，則該條件下CH₃OH   的平衡轉化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO₂－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如右圖所示。則當n(O₂)／n(CH₃OH) =0.25時。CH₃OH與O₂發生的主要反應方程式為______ 。在制備H₂：時最好控制n(O₂))/n(CH₃OH)=______。