某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（雜質不溶于水，不與鹽酸反應）

序號	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質量g	10	10	10	10
剩余固體質量g	5.5	m	1.2	1.2

請計算：（1）樣品中的碳酸鈣的質量分數是多少？
（2）上表中的m的數值應為多少？
（3）要得到280 Kg的CaO，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？

某研究性學習小組設計了如圖所示的裝置，探究空氣中氧氣的體積分數，其中A是底面積為50cm²、高20cm的圓筒狀玻璃容器（帶密封蓋），上面標有以cm為單位的刻度，B是帶刻度的敞口玻璃管（其它輔助裝置略）．
他們的操作過程如下：
a．檢查裝置的氣密性；
b．加入水并調整B的高度，使A中的液面至刻度15cm處；
c．將過量的銅粉平鋪在惰性電熱板上，蓋緊密封蓋；
d．通電加熱銅粉，待充分反應后，冷卻到原來的狀況，調整B的高度使容器
A、B中的液面保持水平，記錄液面刻度．
（注：A容器內固態物質所占的體積忽略不計）
（1）在操作a中檢查裝置氣密性的方法是．
（2）在上述實驗中，下列物質不能代替銅粉的是（填字母）．
A．紅磷，B．木炭，C．鐵粉
（3）在操作d結束時，裝置A中液面的刻度約為cm（填整數）．如果在操作d結束時，裝置A中液面刻度在11cm處，則實驗結果比理論值（填“偏大”或“偏小”）．
（4）該小組中有同學提出，用木炭代替銅粉也能測定空氣中氧氣的體積分數，只要將水換成一種溶液，則該溶液是，其原因是（用化學方程式表示）．

某研究性學習小組在研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂的過程中，設計了如下實驗方案：
按照右圖進行實驗，容器A中的反應開始時，活塞C處于打開狀態，一段時間后，關閉活塞C，容器A中的反應仍在進行．最終在容器中觀察到白色沉淀（填“A”或“B”） 
[探究思考]實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變為灰綠色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？
（1）甲同學查閱資料后，得到Fe（OH）₂如下信息：

資料名稱	物理性質描述	化學性質描述
《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637	白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體	與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
《普通化學教程》（下冊）P788	白色	能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3．這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+．

閱讀該資料后，你對上述實驗中出現灰綠色或綠色的現象的解釋是：資料中提及的微綠色Fe₃（OH）₈，用氧化物的形式表示可寫成．
（2）乙同學依據配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe（OH）₂?nH₂O所致．用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢．
加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于打開狀態，容器A中的反應須處于發生狀態．該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式：Fe（OH）₂?nH₂O

△   .

Fe（OH）₂+nH₂O．
（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請提出一種在研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現象進行合理解釋的實驗設計新思路．．