粗鹽經溶解、過濾將不溶雜質除去，得到較純的鹽M．鹽M中仍含有少量的可溶性雜質氯化鈣和氯化鎂．為除去鹽M中含有的氯化鈣和氯化鎂，某同學設計了如下實驗進行探究：

物質的溶解性，可查閱第20題中“部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）”（本題將“微溶”當成“可溶”），觀察上圖后回答以下問題
（1）加入過量的NaOH的目的是______，Y是______（填化學式）
（2）濾液②中的溶質是______．（填化學式）
（3）生成白色沉淀B的化學方程式是______．濾液②加入調至pH=7時的化學反應方程式是______．

食鹽在生產和生活中具有廣泛的用途．

（1）去除粗鹽中難溶性的雜質，主要實驗步驟有：溶解、過濾、　　．在過濾操作中，玻璃棒的作用是　

（2）曬鹽場經常利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水．鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖．

將t₁℃時3種物質的飽和溶液升溫到t₂℃時，3種溶液溶質的質量分數由小到大的順序是　．

（3）將純凈的氯化鈉配制成溶液．20℃時，向4個盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解．4組實驗數據如下：

若將①中得到的溶液稀釋成質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是　　g．

關于上述實驗的敘述正確的是　　（填序號）．

a．①②所得溶液是不飽和溶液

b．③④所得溶液中，溶質的質量分數相等

c．20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72g

d．20℃時，將④繼續恒溫蒸發100g水，過濾，得到質量為36g的固體．