A．g B．g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

a．實驗室現有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數．先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：
次數物質的質量 1 2 3 4
加入氫氧化鈉溶液的質量/g 25 25 25 25
生成沉淀的質量/g 2.9 X 8.7 8.7
（1）上表中X的數值為
 
；
（2）計算20g固體混合物樣品中氯化鎂的質量；精英家教網
（3）計算上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．
b．在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后，再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應．
反應過程中用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質量為165.0g．反應的方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．試求：
（1）完全反應時產生二氧化碳的質量是
 
；
（2）計算原混合物中氯化鈉的質量；
（3）計算稀鹽酸的溶質質量分數．

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A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質．其中E、F、H均為黑色固體，B為紫紅色固體，D為混合物．他們之間有如圖的轉化關系（部分生成物已省去）

（1）用化學式表示D的組成
Cu（OH）2、BaSO4
Cu（OH）2、BaSO4
  
（2）F→G的反應類型
化合反應
化合反應
；
（3）寫出F→E的化學方程式
3C+2Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2
3C+2Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2
；
（4）指出B的一種用途
作導線
作導線
；
（5）整個轉化關系發生的反應中置換反應有
4
4
個．

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A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質．其中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混合物．他們之間有下圖的轉化關系（部分生成物已省去）

（1）用化學式表示：A
H2
H2
，I
CaCO3
CaCO3
，D的組成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
、
BaSO4
BaSO4

（2）F→G的反應類型
化合反應
化合反應

（3）寫出F→E的化學方程式
3C+2Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2↑
3C+2Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2↑

H→C的化學方程式
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O

G→I的化學方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（4）指出B的一種用途
作導線等
作導線等
．

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a．A是常見金屬單質，B、C是非金屬單質，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無色液體，它們之間有如下的轉化關系（部分產物和反應條件未標明）．

（1）推斷C、甲、乙的化學式為：C______，甲______，乙______；
（2）寫出反應①的化學方程式______，C作為能源除了具有放出熱量多，原料不受限制的優點外，還有______的優點．
b．下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A、______．C、______．
（2）得到F溶液的操作I的名稱為：______．
（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學方程式：______．
（4）指出反應①的基本類型是______反應．

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a．如圖是a、b、c三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，請你回答：
（1）將tl℃時三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，有晶體析出的是______；
（2）t2℃時，將30g a物質加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的質量是______g；
（3）將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是______．
b．A、B兩種物質的溶解度曲線如圖．請你回答：
（1）在t2℃時，物質的溶解度B______A（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）當B溶液中含有少量A時，可用______法提純B；
（3）在t2℃時，一定量的A物質的飽和溶液蒸發掉10g水，可得到mgA晶體（不含結晶水），那么該溫度時A的溶解度為______g．（不要求計算過程）

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