夏天到了，衣服上常會留下難以清洗的汗漬、果汁漬等．現在市場上出售一種“污漬爆炸鹽”，宣稱“含天然活性氧，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多種頑固污漬”．小強同學對這種“污漬爆炸鹽”的化學成分非常感興趣，對其化學成分進行探究．

查閱相關資料：“污漬爆炸鹽”主要有效成份為過碳酸鈉，化學式為2Na₂CO₃?3H₂O₂，俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，目前已成為世界上廣泛應用的主要洗滌助劑之一．
探究一：確證污漬爆炸鹽的化學成分及其化學式
小強同學的實驗設計如下所示．請你運用初中所學知識，幫助小強同學完成下列探究．
（1）小強同學把帶火星的木條伸入氣體A中，帶火星的木條復燃，則氣體A為，說明“污漬爆炸鹽”溶于水生成過氧化氫；
（2）小強從氫氧化鈣溶液和氫氧化鋇溶液這兩種溶液中選擇氫氧化鋇溶液作為加入的A溶液，則小強選擇的理由為；
實驗過程中觀察到，說明“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉；
（3）操作Ⅰ為、洗滌、干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是；
實驗的初步結論
小強認為：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，“污漬爆炸鹽”的主要化學成分是過碳酸鈉．
（4）若m1=31.4，m2=39.4，請根據數據計算確證污漬爆炸鹽的化學式為2Na₂CO₃?3H₂O₂．
計算過程：解：
探究二：變質污漬爆炸鹽的純度測定
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：
2Na₂CO₃?3H₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+3H₂O₂+2CO₂↑+2H₂O   2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
為測定已變質的過碳酸鈉（污漬爆炸鹽部分變質后的成分為2Na₂CO₃?3H₂O₂和Na₂CO₃）的純度，設計如圖所示的實驗：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中．

（1）Q內發生反應生成的氣體為．在樣品中加入少量二氧化錳的目的是．導管a作用是．
（2）為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關閉（填K₁、K₂或K₃，下同）．打開．
（3）當上述反應停止，將K₁、K₂、K₃處于關閉狀態，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現象是，b中裝的堿石灰的作用是，為何要緩緩打開K₁的理由是．
（4）實驗結束時，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL氣體（上述體積均已折算到標準狀況），則過碳酸鈉的純度是（保留小數點后一位；標準狀況下氣體的密度：CO₂-1.96g/L，O₂-1.43g/L）．
（5）某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度偏大，你認為可能的原因是．
A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數x
D．氣體體積數值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

（2011?揚州三模）夏天到了，衣服上常會留下難以清洗的汗漬、果汁漬等．現在市場上出售一種“污漬爆炸鹽”，宣稱“含天然活性氧，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多種頑固污漬”．小強同學對這種“污漬爆炸鹽”的化學成分非常感興趣，對其化學成分進行探究．

查閱相關資料：“污漬爆炸鹽”主要有效成份為過碳酸鈉，化學式為2Na₂CO₃?3H₂O₂，俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，目前已成為世界上廣泛應用的主要洗滌助劑之一．
探究一：確證污漬爆炸鹽的化學成分及其化學式
小強同學的實驗設計如下所示．請你運用初中所學知識，幫助小強同學完成下列探究．
（1）小強同學把帶火星的木條伸入氣體A中，帶火星的木條復燃，則氣體A為______，說明“污漬爆炸鹽”溶于水生成過氧化氫；
（2）小強從氫氧化鈣溶液和氫氧化鋇溶液這兩種溶液中選擇氫氧化鋇溶液作為加入的A溶液，則小強選擇的理由為______；
實驗過程中觀察到______，說明“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉；
（3）操作Ⅰ為______、洗滌、干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______；
實驗的初步結論
小強認為：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，“污漬爆炸鹽”的主要化學成分是過碳酸鈉．
（4）若m1=31.4，m2=39.4，請根據數據計算確證污漬爆炸鹽的化學式為2Na₂CO₃?3H₂O₂．
計算過程：解：
探究二：變質污漬爆炸鹽的純度測定
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：
2Na₂CO₃?3H₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+3H₂O₂+2CO₂↑+2H₂O   2H₂O₂2H₂O+O₂↑
為測定已變質的過碳酸鈉（污漬爆炸鹽部分變質后的成分為2Na₂CO₃?3H₂O₂和Na₂CO₃）的純度，設計如圖所示的實驗：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中．

（1）Q內發生反應生成的氣體為______．在樣品中加入少量二氧化錳的目的是______．導管a作用是______．
（2）為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關閉______（填K₁、K₂或K₃，下同）．打開______．
（3）當上述反應停止，將K₁、K₂、K₃處于關閉狀態，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現象是______，b中裝的堿石灰的作用是______，為何要緩緩打開K₁的理由是______．
（4）實驗結束時，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL氣體（上述體積均已折算到標準狀況），則過碳酸鈉的純度是______（保留小數點后一位；標準狀況下氣體的密度：CO₂-1.96g/L，O₂-1.43g/L）．
（5）某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度偏大，你認為可能的原因是______．
A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數x
D．氣體體積數值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．