實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物．同學們為確認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究．

【查閱資料】①Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水無明顯的溫度變化．
②CaCl₂溶液呈中性．
（1）為了使少量樣品充分溶解，操作①一定還要用到的玻璃儀器是；濾渣B中一定含有（填化學式）．
（2）濾液C成分的探究．
【猜想】濾液C中的溶質可能為：
①NaOH；     ②Na₂CO₃；     ③NaOH和Ca（OH）₂；     ④NaOH和Na₂CO₃．
【設計方案并進行實驗】甲、乙、丙同學分別設計如下方案并進行探究：
甲同學：取少量濾液C放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量無色氣體，則濾液C中的溶質是Na₂CO₃．
乙同學：取少量濾液C放入試管中，滴加足量的無色酚 酞溶液，溶液變成紅色，則濾液C中的溶質一定含有NaOH．
丙同學：取少量濾液C放入試管中，滴加Ca（OH）₂溶液，有白色沉淀產生．向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，則濾液C中的溶質是NaOH和Na₂CO₃．
【反思與評價】丁同學認真分析上述三位同學的實驗，認為他們的結論均有不足之處，并且做出了正確的判斷．他認為濾液C中的溶質一定含有（填化學式），可能含有NaOH．為進一步確認濾液C中是否含NaOH，請你幫助他設計實驗進行驗證．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
		猜想④正確

（3）實驗過程中，同學們還發現向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱．綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是（填序號）．
①樣品中一定含NaOH
②樣品中一定含Na₂CO₃
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種．

實驗室有一瓶標簽受損的無色溶液，如下圖所示．老師要求同學們進行探究：這瓶溶液到底是什么溶液？
[提出猜想]提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：
①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸銨溶液、④硫酸溶液
[查閱資料]A：常溫下，相關物質的溶解度如下：

物質	MgSO4	Na2SO4	（NH4）2SO4	H2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	與水任意比互溶

B：（NH₄）₂SO₄的水溶液顯酸性
請回答：（1）該無色溶液一定含有的離子是；
[實驗探究]（藥品可自選）
（2）通過查閱資料（相關物質的溶解度表），小明同學認為猜想（填序號）不成立，原因是；
（3）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學設計實驗繼續進行探究：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴 NaOH NaOH 溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟比色卡對照	溶液pH小于7	猜想④成立

小雅同學認為小明實驗操作②的結論不正確，她的理由是，
請你寫出實驗操作①反應的化學方程式．
（答對下面（4）將獎勵4分，但全卷總分不超過60分）
（4）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：

實 驗 操 作	實 驗 現 象	實 驗 結 論
取該溶液少許于試管中， 向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	有刺激性氣味的氣體產生，紅色石蕊試紙變藍 有刺激性氣味的氣體產生，紅色石蕊試紙變藍	猜想③成立，該反應的化學方程式為 （NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O （NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

實驗室提供了以下儀器，請你隨某興趣小組的同學一起來參加實驗探究活動：