常溫下，過氧化氫（H₂O₂）溶液在二氧化錳的催化作用下能迅速分解生成氧氣和水．現有如圖所示的實驗裝置（分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的流速）：

現用5%過氧化氫溶液制取氧氣，請回答有關問題．
（1）分液漏斗中加入的物質是，錐形瓶中加入的物質是．
（2）寫出該方法制取氧氣的化學方程式：．要收集一瓶較干燥的氧氣，應選擇收集裝置．（填字母）
（3）用此方法代替高錳酸鉀制取氧氣，其優點是．（填字母）
A．生成物只有氧氣    B．不需要加熱   C．需加熱
（4）若用高錳酸鉀制取氧氣，其反應化學方程式：．
（5）若制取氨氣，收集裝置只能用C，而不能用B或D，由此可知氨氣應具有的物質性質是：（寫一點既可）

過氧化氫（化學式H₂O₂）溶液在MnO₂作催化劑的條件下能迅速分解生成O₂和H₂O．分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速度．
回答下列問題：
（1）分液漏斗中應放入的物質是，錐形瓶中應放入的物質是．
（2）寫出該方法制取O₂的化學反應方程式；
要收集一瓶純凈的O₂，應選擇裝置（填字母）．
（3）寫出用該裝置制取另外1種氣體的化學式．
（4）若實驗時用此法代替KMnO₄加熱制取O₂．優點是（填編號）．
①生成物只有氧氣  ②不需加熱  ③需加熱
（5）裝置A中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項（填編號）．
①制液體的滴加速度  ②用體積較小的錐形瓶  ③加熱反應物．

實驗室用過氧化氫（ H₂O₂）制取氧氣時常用二氧化錳作催化劑．反應的化學方程式2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．有同學提出硫酸銅能否代替二氧化錳作該反應的催化劑．下面請你一起參與實驗探究，并回答問題：
（1）作出假設：硫酸銅可以作過氧化氫分解反應的催化劑．
（2）實驗探究：
實驗1：取甲、乙兩支試管，分別加人等體積的5%過氧化氫溶液．在甲試管中加人適量的硫酸銅溶液．發現甲試管中迅速產生氣泡；在乙試管中加人適量的蒸餾水，觀察不到氣泡產生．
實驗2：取適量實驗1中甲試管反應后的溶液．分別裝入丙、丁試管中，向丙試管內滴加BaCl₂溶液．有白色沉淀產生；向丁試管內滴加NaOH溶液．有藍色絮狀沉淀產生．
（3）分析討論：
①實驗1中設置乙試管起______作用．
②實驗2中向丙試管內滴加BaCl₂溶液產生白色沉淀的化學方程式是______
③有同學認為，僅憑上述兩個實驗還不能證明硫酸銅可以作過氧化氫分解反應的催化劑，他覺得還需要增加一個實驗，用來探究硫酸銅在化學反應前后______不變．

（1）過氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水．實驗室用以下兩種方法制取氧氣．請回答下列問題．
方法一：分解氯酸鉀制取氧氣   方法二：分解過氧化氫制取氧氣
方法一和方法二中MnO₂都可作為反應的．
比較這兩種方法：方法二的主要優點是．
（2）被稱為“生命之源”的水和被稱為“綠色氧化劑”的雙氧水，通常情況下均為無色液體．在化學實驗開放日，實驗小組的同學用下面的方法鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體，請填寫有關內容：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①將等體積的兩種無色液體分別加入A、B兩個試管中． ②分別向A、B兩試管中同時加入等質量（少量）的二氧化錳，觀察現象．	A試管中無明顯現象 B試管中有氣泡產生	A試管中的無色液體是： H2O H2O ； B試管中的無色液體是： H2O2 H2O2 ；

①B試管中發生反應的化學方程式：
②如何驗證B試管中產生的氣體（寫出操作步驟、實驗現象和結論）？
．

（2006?金華）實驗室用過氧化氫（ H₂O₂）制取氧氣時常用二氧化錳作催化劑．反應的化學方程式2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．有同學提出硫酸銅能否代替二氧化錳作該反應的催化劑．下面請你一起參與實驗探究，并回答問題：
（1）作出假設：硫酸銅可以作過氧化氫分解反應的催化劑．
（2）實驗探究：
實驗1：取甲、乙兩支試管，分別加人等體積的5%過氧化氫溶液．在甲試管中加人適量的硫酸銅溶液．發現甲試管中迅速產生氣泡；在乙試管中加人適量的蒸餾水，觀察不到氣泡產生．
實驗2：取適量實驗1中甲試管反應后的溶液．分別裝入丙、丁試管中，向丙試管內滴加BaCl₂溶液．有白色沉淀產生；向丁試管內滴加NaOH溶液．有藍色絮狀沉淀產生．
（3）分析討論：
①實驗1中設置乙試管起作用．
②實驗2中向丙試管內滴加BaCl₂溶液產生白色沉淀的化學方程式是
③有同學認為，僅憑上述兩個實驗還不能證明硫酸銅可以作過氧化氫分解反應的催化劑，他覺得還需要增加一個實驗，用來探究硫酸銅在化學反應前后不變．