實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：
（1）溶解大理石時，將大量石盡可能粉碎的目的是
增大反應物的接觸面積，反應速度加快
增大反應物的接觸面積，反應速度加快
，用稀鹽酸而不用硫酸的原因是
硫酸鈣微溶于水
硫酸鈣微溶于水
．
（2）操作1、操作2的名稱是
過濾
過濾
．過濾器是由漏斗和
濾紙
濾紙
組成的，制作時應該注意
濾紙要緊貼漏斗內壁
濾紙要緊貼漏斗內壁
，防止造成實驗時間過長．
（3）寫出NH
3?H
2O與FeCl
3發生復分解反應的化學方程式
3NH3?H2O+FeCl3═3NH4Cl+Fe（OH）3↓
3NH3?H2O+FeCl3═3NH4Cl+Fe（OH）3↓
，溶液A的溶質有
NH4Cl和CaCl2
NH4Cl和CaCl2
，向溶液A中加入（NH
4）
2CO
3制取CaCO
3的化學方程式是
（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl
（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl
，檢驗（NH
4）
2CO
3溶液是否過量的方法是
向溶液B中加入鹽酸，如果有氣泡冒出，說明碳酸銨溶液過量，如果不冒泡，說明不過量
向溶液B中加入鹽酸，如果有氣泡冒出，說明碳酸銨溶液過量，如果不冒泡，說明不過量
．
（4）說出溶液B的一種用途是
可以做氮肥
可以做氮肥
．
（5）將CaO
2投入到魚池的水中可補充水中氧氣量，同時生成Ca（OH）
2，該反應的化學方程式為
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
，從自然水體中含有的物質角度分析生成的Ca（OH）
2未明顯改變水體酸堿性的原因是
氫氧化鈣微溶于水
氫氧化鈣微溶于水
．
