元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如表是元素周期表的一部分．回答下列問題：

族 周期	ⅠA
一	1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He 4.003
二	3Li 6.991	4Be 9.012	5B 10.80	6C 12.01	7 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
三	11 22.99	12 24.31	13Al 26.98	14 28.09	15P 30.97	16 32.02	17 35.45	18Ar 39.95

（1）氟原子的相對原子質量為    ．
（2）相對原子質量為35.45的元素屬于    （填“非金屬”、“金屬”）．
（3）地殼中含量最多的金屬元素是    ．
（4）表中不同種元素最本質的區別是    （填字母）．
A．相對原子質量不同B．中子數不同C．質子數不同
（5）分析第二周期的元素，從鋰到氖，隨著原子序數的遞增，它們的核電荷數有什么變化規律？   
（6）分析第ⅠA族各元素原子最外電子層上電子數有什么特點？    ．

元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）生物體中含量最多的元素名稱是______，該元素屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易______（填“得”或“失”）電子．
（2）某原子結構示意圖為，其中X值為______，它位于元素周期表里第______周期，該粒子的最外層電子數為______．
（3）原子序數為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是______ 不同（填字母）．
A．質子數      B．相對原子質量      C．中子數   D．電子數
（4）研究表明：第二周期3～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期11～17號元素原子半徑變化規律是______．