我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業作出了突出貢獻．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得N．HCq，進而生產出純堿．其生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；③2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（1）“侯氏制堿法”生產過程中涉及到的基本反應類型是________．
A．置換反應；B．化合反應；C．分解反應；D．復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細的食鹽粉，食鹽磨細的目的是________．
若第②步中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃，但不會影響產品Na₂CO₃的純度，原因是________．
（3）若純堿中含有NaHCO₃雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，用右圖中的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：
用天平準確稱量出干燥試管的質量為20.2克，然后稱取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中．用酒精燈加熱，待充分反應并冷卻后，在天平上稱出試管和碳酸鈉的質量23.5克．
①停止加熱前，要進行的操作是________．
②該試樣中純堿的質量分數為________．