18、元素周期表是化學學習和研究的工具．下圖是元素周期表的一部分．

（1）從表中查出硅（Si）元素的相對原子質量為；
（2）6～11號元素中屬于金屬的有（填元素符號）；
（3）表中不同種元素最本質的區別是（填序號）；A、質子數不同    B中子數不同    C、相對原子質量不同
（4）僅由8、11、16號三種元素中組成的一種物質的化學式為．

18、元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中1號～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：

（1）第11號元素名稱是，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易（填“得”或“失”）電子，它的離子符號為．
（2）從上表中我還可以探究出以下規律：原子核外電子數=原子序數==．
（3）研究表明：第二周期從3號～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規律是．

核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是；該周期中，各原子核外電子排布的變化規律是．
（2）寫出核外電子排布與氖原子相同的符號各一個：陽離子，陰離子．
（3）6～11號元素中屬于金屬元素的有（填元素符號）．

下表列出了1～18號元素的原子序數和元素符號

原子序數	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符號	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序數	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符號	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）1～18號元素中屬于稀有氣體元素的有（填元素符號）．
（2）1～18號元素中最外層有2個電子的原子有（填元素符號）．
（3）某元素的原子結構示意圖為，它在化學反應中一般易 電子（填“得到”或“失去”）
（4）我們生活的世界由豐富多彩的物質組成，物質是由微小的粒子構成的．現有氯化鈉、鐵、二氧化碳三種物質，二氧化碳由  構成，鐵由構成，氯化鈉由構成．