題目列表(包括答案和解析)
現有下列裝置，回答問題：
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（1）寫出有標號儀器的名稱：① ▲ ；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是： ▲ ，向長頸漏斗中加適量的水，若觀察到長頸漏斗末端出現穩定的水柱，則裝置不漏氣；
（3）實驗室制取H2的反應化學方程式為 ▲ ，發生裝置為 ▲ ；
（4）實驗發現：用40％的硫酸制取H2效果最好。現欲配制30mL 40％（密度為1.30g·mL—1）的硫酸，需要98％（密度為1.84g·mL—1）的濃硫酸 ▲ mL（精確到小數點后一位），需要水 ▲ mL（精確到小數點后一位）。量取濃硫酸時，若仰視讀數（其他操作均正確），則所配硫酸的質量分數 ▲ 40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制過程不需要的儀器是 ▲ ；
A．托盤天平 B．量筒 C．燒杯 D．玻璃棒 E．膠頭滴管 F．鐵架臺
（5）實驗室制取H2時，在硫酸溶液中滴入飽和CuSO4溶液會影響反應速率。右圖是滴入飽和CuSO4溶液體積（X）與反應速率（Y）的關系圖，請回答：
①滴入CuSO4溶液后，發生反應的化學方程式為 ▲ ；
②a點過后，反應速率降低的原因可能是 ▲ 。
現有下列裝置，回答問題：
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（1）寫出有標號儀器的名稱：① ▲ ；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是： ▲ ，向長頸漏斗中加適量的水，若觀察到長頸漏斗末端出現穩定的水柱，則裝置不漏氣；
（3）實驗室制取H2的反應化學方程式為 ▲ ，發生裝置為 ▲ ；
（4）實驗發現：用40％的硫酸制取H2效果最好�，F欲配制30mL 40％（密度為1.30g·mL—1）的硫酸，需要98％（密度為1.84g·mL—1）的濃硫酸 ▲ mL（精確到小數點后一位），需要水 ▲ mL（精確到小數點后一位）。量取濃硫酸時，若仰視讀數（其他操作均正確），則所配硫酸的質量分數 ▲ 40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制過程不需要的儀器是 ▲ ；
A．托盤天平 B．量筒 C．燒杯 D．玻璃棒 E．膠頭滴管 F．鐵架臺
（5）實驗室制取H2時，在硫酸溶液中滴入飽和CuSO4溶液會影響反應速率。右圖是滴入飽和CuSO4溶液體積（X）與反應速率（Y）的關系圖，請回答：
①滴入CuSO4溶液后，發生反應的化學方程式為 ▲ ；
②a點過后，反應速率降低的原因可能是 ▲ 。
現有下列裝置，回答問題：
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（1）寫出有標號儀器的名稱：① ▲ ；② ▲ ；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：堵住右側導氣管， ▲ ，向分液漏斗中加適量的水，若觀察到漏斗末端出現穩定的水柱，則裝置不漏氣；
（3）實驗室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化學方程式為 ▲ 發生裝置為 ▲ ，；
（4）實驗室用KMnO4制取O2，選用的收集裝置為 ▲ ；
（5）為進一步研究KMnO4的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的KMnO4加熱使之完全分解，同時進行了下表所示的實驗。
| 編號 | 實驗內容 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 1 | 取反應后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 | 劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體 | 生成物中的MnO2催化分解H2O2 |
| 2 | 取0.2gMnO2加入5mL a （H2O2質量分數）的H2O2溶液中 | 平穩反應，發出熱量，持續產生氣體 | MnO2催化分解H2O2 |
| 3 | 取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾 | 固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物 | b |
【實驗內容】：
【實驗分析】：
①完善上表中的填空內容：a ▲ 、b ▲ ；
②實驗2的目的是 ▲ ；
③經討論，實驗1的結論不正確，理由是 ▲ ；
【資料】：Ⅰ、KMnO4受熱分解時，會發生以下兩個反應：
a、6KMnO4 2K2MnO4 + K2Mn4O8 + 4O2↑ b、KMnO4 KMnO2 + O2↑
Ⅱ、相對分子質量：（KMnO4：158 O2：32）
④取8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質量可能為 ▲ （2分）
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.62g
⑤資料顯示，KMnO4在43.9℃~377.9℃范圍中的失重率（O2與KMnO4質量比）為18.0% 。結合資料分析，在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4分解反應主要以 ▲ （填“a”或“b”）為主。
現有下列裝置，回答問題：
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（1）寫出有標號儀器的名稱：① ▲ ；② ▲ ；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：堵住右側導氣管， ▲ ，向分液漏斗中加適量的水，若觀察到漏斗末端出現穩定的水柱，則裝置不漏氣；
（3）實驗室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化學方程式為 ▲ 發生裝置為 ▲ ，；
（4）實驗室用KMnO4制取O2，選用的收集裝置為 ▲ ；
（5）為進一步研究KMnO4的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的KMnO4加熱使之完全分解，同時進行了下表所示的實驗。
| 編號 | 實驗內容 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 1 | 取反應后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 | 劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體 | 生成物中的MnO2催化分解H2O2 |
| 2 | 取0.2gMnO2加入5mL a （H2O2質量分數）的H2O2溶液中 | 平穩反應，發出熱量，持續產生氣體 | MnO2催化分解H2O2 |
| 3 | 取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾 | 固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物 | b |
【實驗內容】：
【實驗分析】：
①完善上表中的填空內容：a ▲ 、b ▲ ；
②實驗2的目的是 ▲ ；
③經討論，實驗1的結論不正確，理由是 ▲ ；
【資料】：Ⅰ、KMnO4受熱分解時，會發生以下兩個反應：
a、6KMnO4 2K2MnO4 + K2Mn4O8 + 4O2↑ b、KMnO4 KMnO2 + O2↑
Ⅱ、相對分子質量：（KMnO4：158 O2：32）
④取8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質量可能為 ▲ （2分）
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.62g
⑤資料顯示，KMnO4在43.9℃~377.9℃范圍中的失重率（O2與KMnO4質量比）為18.0% 。結合資料分析，在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4分解反應主要以 ▲ （填“a”或“b”）為主。
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