小芳為測定Vc藥片中維生素C（化學式為C₆H₈O₆）的質量分數，進行了如下實驗：

    反應原理：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI（I₂不和Vc藥片中的其他成分反應）

    實驗數據：取Vc藥片2 g，共消耗I₂的質量為2.54 g。

    請你幫助小芳計算該Vc藥片中維生素C的質量分數。

小芳為測定Vc藥片中維生素C（化學式為C₆H₈O₆）的質量分數，進行了如下實驗：反應原理：C₆H₈O₆+I₂==C₆H₆O₆+2HI（I₂不和Vc藥片中的其他成分反應）實驗數據：取Vc藥片2 g，共消耗I₂的質量為2.54 g。請你幫助小芳計算該Vc藥片中維生素C的質量分數。

某校研究性學習小組用右下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．
（1）右圖中A儀器的名稱是，燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是：．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．

氮氣是怎么減少的呢？
【假設一】氮氣與鎂條反應而減少．
【假設二】．
鎂條在氮氣中燃燒，生成氮化鎂（Mg₃N₂）固體，反應的方程式為：反應類型為，其中氮化鎂中氮的化合價是．鎂條還可以在二氧化碳中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的方程式為，該反應的類型是．
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了什么新的認識：．（請寫出兩點）．
（4）小芳為測定Vc藥片中維生素C（化學式為C₆H₈O₆）的質量分數，進行了如下實驗：
取Vc藥片2g，共消耗I₂的質量為2.54g．請你幫助小芳計算該Vc藥片中維生素C的質量分數．（反應原理：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI ）．

某校研究性學習小組用右下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．
（1）右圖中A儀器的名稱是    ，燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是：    ．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的    %．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．

氮氣是怎么減少的呢？
【假設一】氮氣與鎂條反應而減少．
【假設二】    ．
鎂條在氮氣中燃燒，生成氮化鎂（Mg₃N₂）固體，反應的方程式為：    反應類型為    ，其中氮化鎂中氮的化合價是    ．鎂條還可以在二氧化碳中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的方程式為    ，該反應的類型是    ．
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了什么新的認識：    ．（請寫出兩點）．
（4）小芳為測定Vc藥片中維生素C（化學式為C₆H₈O₆）的質量分數，進行了如下實驗：
取Vc藥片2g，共消耗I₂的質量為2.54g．請你幫助小芳計算該Vc藥片中維生素C的質量分數．（反應原理：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI ）．