氣體的實驗室制法是一種重要的實驗基本技能，請回顧二氧化碳的實驗室制法，回答下列問題：
（1）化學反應能生成二氧化碳的反應很多，如見下面反應
①C+O₂CO₂
②Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑
③CaCO₃+2HCl=2CaCl₂+H₂0+CO₂↑
④CaC₂O₄CaO+CO↑+CO₂↑
⑤CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
         …
請任意分析上面一個不適合于實驗制取二氧化碳的反應的原因：______．現提供有①純凈的CaCO₃白色粉末，②大理石，③稀鹽酸，③濃鹽酸，④稀硫酸，⑤濃硫酸．其中最適合用于實驗室制取二氧化碳的藥品是______（填代號）
（2）鹽酸密度（20℃時）和其溶質質量分數之間的關系

密度（ρ）/g?ml-1	1.00	1.02	1.04	1.06	1.08	1.10	1.12	1.14	1.16	1.185
溶質質量分數（w）/%	0.4	4.4	8.5	12.5	16.5	20.4	24.2	28.2	32.2	37.2

①分析上述數據可得到一個結論：______；鹽酸是氯化氫氣體溶于水得到的溶液，升高鹽酸溶液的溫度，其密度將變______．
②現要配制200ml溶質質量分數為8.5%的稀鹽酸用于制取二氧化碳，則需要溶質質量分數為37.2%的濃鹽酸______ml．配制過程中要用到量筒、______、燒杯、玻璃棒等儀器．
（3）下面是二氧化碳的制取、凈化、收集和量氣的相關實驗

（溫馨提示：C裝置中裝飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液）
①A中的長頸漏斗如果用分液漏斗代替的好處是______
②實驗過程B裝置產生的主要實驗現象是：______；
涉及化學反應是______．
③方線框中的C裝置應該選擇上面提供的a、b、c、d的______．

（1）某校研究性學習小組欲配制1000g溶質質量分數為15%的氫氧化鈉溶液．需氫氧化鈉固體g，水mL（水的密度是1g/cm³）；稱量氫氧化鈉時（填“能”或“不能”）放在紙上稱量．
（2）甲乙丙丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時，發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，一會兒紅色就消失了．
【猜想】：
甲：可能是酚酞變質的緣故；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中氧氣反應，使紅色消失的緣故；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液質量分數大小有關．
【理論分析】：
①甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是．
②乙同學的猜想也不正確，理由是．
【實驗設計】：
③為證實丙同學的猜想，還需作如下實驗，請完成下表．

實驗步驟	設計這一步驟的目的
1．用煮沸過的蒸餾水配制氫氧化鈉溶液．
2．在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油．

④通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色又消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無關．若丁同學的猜想正確，設計如下實驗證明并完成有關問題：
實驗方法：觀察到的現象和結論；
（3）質量分數小的溶液中紅色不消失，質量分數大的溶液中紅色會消失，則證明
．
方案二：將滴有酚酞試液的質量分數大的氫氧化鈉溶液加水稀釋觀察到的現象和結論：．
（4）（8分）該校研究性學習小組向上述所配制的15%的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，由此可知所用的NaOH固體已變質．寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式；所以氫氧化鈉應該保存．（2分）
【提出問題】：所用的NaOH變質程度怎樣？
【設計方案】：先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數的稀硫酸直至過量，根據生成CO₂的質量計算出Na₂CO₃的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數．
【進行實驗】：實驗測得加入稀硫酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如下圖所示．
【數據處理】：寫出以下計算過程：
（5）該樣品中NaOH的質量分數為多少？

【反思與交流】：①從圖中0～A點說明：在NaOH 與Na₂CO₃的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反應的物質是；②根據反應方程式分析，NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH相比，中和反應時消耗稀硫酸的量（填“相等”或“大于”或“小于”．（2分）