27．Ⅰ、在10%的硫酸溶液中存在著自由移動的微粒是______（填微粒符號），它能和l0%的氫氧化鈉溶液發生______反應（填反應類型），反應過程中不斷減少的微粒是______（填微粒符號）．當兩者恰好完全反應時，兩種溶液中溶質的計量數之比等于______（用恰當的符號表示）．

Ⅱ、鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體．圖1為HCl氣體溶于水的微觀示意圖．HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），得氯化氫的甲苯溶液．
某化學興趣小組的同學對氯化氫與鹽酸的化學性質是否相同進行了探究，請你參與探究過程．

[提出問題]氯化氫氣體與鹽酸的化學性質是否相同？
[查閱資料]
①氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的；
②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；
③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．
鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖2所示．
[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學性質不一致．進行以上猜想的理由是：______．
[實驗準備]為探究氯化氫與鹽酸的化學性質，根據實驗方案準備時發現缺少氯化氫的甲苯溶液．化學興趣小組的同學向老師求助，老師用圖3所示裝置和有關試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液．晴晴同學在協助老師制氯化氫的甲苯溶液時產生了疑問，請幫助解答．
（1）為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產生大量的氯化氫氣體？答：______．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是什么？答：______．
（3）D中裝有用實驗室常見的某種物質濃溶液浸濕的棉花，老師說其目的是除去尾氣中的氯化氫，反應只生成鹽和水．該物質是什么呢？答：______．
[進行實驗]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗．

實驗內容	現象	解釋
與氧化銅作用	鹽酸：①	化學方程式：（略）
	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現象	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
與碳酸鈣粉末作用	鹽酸：粉末消失，產生氣泡	化學方程式：（略）
	氯化氫的甲苯溶液：②	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子

[得出結論]鹽酸與氯化氫氣體的化學性質不一致．

為測定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量，某同學進行了如下實驗：取14克固體樣品，全部溶于i00克水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為l0．6％0的碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線。 

(1)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，所得沉淀的質量為___________克；此時若要得到純凈的氯化鈉固體，應進行的操作是______________________________。

 (2)樣品中氯化鈣的質量分數是多少?