化學調研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：
（1）甲組同學取少量的氫氧鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH______（選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如下圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時可觀察到的現象是：酸度計上顯示的數據逐漸______（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數據逐漸______．由此可知，酸和堿的中和反應屬于______（選填“吸熱”或“放熱”）反應．該反應的化學方程式______．
（2）乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案______（選填“合理”或“不合理”），理由是______．
（3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發現有少量的氣泡冒出，小組同學根據這一現象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經變質，變質的原因是______，由此，同學們建議實驗室保存氫氧化鈉時應注意______保存．為了除去氫氧化鈉溶液中變質產生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質中的______（填序號）．
A．稀鹽酸        B．氫氧化鈣溶液        C．氯化鈣溶液        D．氯化鈉溶液
（4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生中和反應時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小組的同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質已恰好完全中和”的結論．你認為他們得出的結論是否正確？______，理由是：______．
請你幫助該小組的同學設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗方法	可能看到的現象	結論

（5）實驗室現有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g．某同學取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩．當反應恰好完全時，用去稀鹽酸的體積為17.40mL．
已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm³．
①計算所用稀鹽酸的溶質質量分數．（計算結果精確到1%）
②已知用此方法測得的稀鹽酸的溶質質量分數有誤差．若該同學的實驗操作及計算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是______．

過碳酸鈉廣泛用于洗滌、紡織、醫療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
[資料卡片]：

1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩定，受熱、遇水易分解； 2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；

Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．

請回答問題：
（1）反應器中發生反應的化學方程式為______；
（2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是______；
（3）生產過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為______．
（4）操作A的名稱是______，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、______和______；
（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用______．
A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
（6）母液可以循環使用，其中主要含有的溶質是______和______；
Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數．
小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
[實驗步驟]：①______；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中______時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據數據進行計算．
[實驗分析及數據處理]：
（7）完善實驗步驟的相關內容：①______、④______；
（8）實驗中，水的作用是______；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是______（填化學式）；
（9）實驗中，______，則開始收集氣體；
A．剛開始出現氣泡時       B．當氣泡均勻連續出現時
C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
（10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL，計算過碳酸鈉樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數[Mr=314、Mr（O₂）=32]______；
[實驗反思]：
（11）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是______；
（12）量筒中長導管的作用是______；
（13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．______；
（14）經過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發得無水固體1.39g．則樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數為______．
（15）根據資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數？______．（只需給出簡要的方案）

過碳酸鈉廣泛用于洗滌、紡織、醫療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
[資料卡片]：

1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩定，受熱、遇水易分解； 2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；

Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．

請回答問題：
（1）反應器中發生反應的化學方程式為______；
（2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是______；
（3）生產過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為______．
（4）操作A的名稱是______，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、______和______；
（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用______．
A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
（6）母液可以循環使用，其中主要含有的溶質是______和______；
Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數．
小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
[實驗步驟]：①______；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中______時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據數據進行計算．
[實驗分析及數據處理]：
（7）完善實驗步驟的相關內容：①______、④______；
（8）實驗中，水的作用是______；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是______（填化學式）；
（9）實驗中，______，則開始收集氣體；
A．剛開始出現氣泡時       B．當氣泡均勻連續出現時
C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
（10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL，計算過碳酸鈉樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數[Mr=314、Mr（O₂）=32]______；
[實驗反思]：
（11）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是______；
（12）量筒中長導管的作用是______；
（13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．______；
（14）經過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發得無水固體1.39g．則樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數為______．
（15）根據資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數？______．（只需給出簡要的方案）

過碳酸鈉廣泛用于洗滌、紡織、醫療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
[資料卡片]：

1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩定，受熱、遇水易分解； 2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；

Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．

請回答問題：
（1）反應器中發生反應的化學方程式為______；
（2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是______；
（3）生產過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為______．
（4）操作A的名稱是______，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、______和______；
（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用______．
A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
（6）母液可以循環使用，其中主要含有的溶質是______和______；
Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數．
小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
[實驗步驟]：①______；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中______時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據數據進行計算．
[實驗分析及數據處理]：
（7）完善實驗步驟的相關內容：①______、④______；
（8）實驗中，水的作用是______；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是______（填化學式）；
（9）實驗中，______，則開始收集氣體；
A．剛開始出現氣泡時       B．當氣泡均勻連續出現時
C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
（10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL，計算過碳酸鈉樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數[Mr=314、Mr（O₂）=32]______；
[實驗反思]：
（11）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是______；
（12）量筒中長導管的作用是______；
（13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．______；
（14）經過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發得無水固體1.39g．則樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數為______．
（15）根據資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數？______．（只需給出簡要的方案）