實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據所學知識回答下列問題．

（1）寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式______，利用該反應制取氧氣，發生裝置應選______（填序號），組裝好實驗裝置后應進行的操作是______．
（2）一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發生下列反應2NO+O₂═2NO₂，則收集一氧化氮氣體時選用的裝置是______（填序號）．
（3）按圖F做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，觀察到的現象有______．
（4）某化學興趣小組在化學實驗室發現一瓶沒有標簽的淡黃色粉末，同學們對探究該粉末成分產生濃厚興趣，并在老師的指導下進行探究活動．
【提出問題】這種單黃色粉末是什么？有什么性質和用途？
【查閱資料】①硫是淡黃色粉末，不溶于水；②過氧化鈉（Na₂O₂）是淡黃色粉末，在常溫下能與水反應生成堿和一種氣體，在呼吸面具中和潛水艇里常用作供氧劑．
【猜想與探究】猜想：淡黃色粉末可能是：A．硫；B．過氧化鈉；C．______（請補充完成猜想C）
探究：過氧化鈉與水反應的生成物的成分．
【實驗與結論】

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
猜想	在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末，再加入足量的蒸餾水	______ ______	猜想A、C不成立 猜想B成立
探究	①用帶火星的木條伸入過氧化鈉與水反應的試管中	木條復燃	生成物有______
	②往①試管內的溶液中滴加______	______	生成物有氫氧化鈉

某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯合設計了制備(NH₄)₂SO₄的工藝流程．

[工藝流程及原理]

沉淀池中發生的主要化學反應為：CO₂＋2NH₃＋CaSO₄＋H₂O＝CaCO₃↓＋(NH₄)₂SO₄

[討論交流]

(1)操作a的名稱是________，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要________．

(2)經操作a后得到的固體物質在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質，該工藝中，Y被作為原料之一循環利用．Y的化學式為________．

(3)沉淀池中也可能生成少量NH₄HCO₃，該反應的化學方程式為________．

[硫酸銨化肥等級測定]

(1)判斷(NH₄)₂SO₄化肥中有無NH₄HCO₃：

取少量試樣溶于水，滴加足量的________，無氣泡產生，則可判斷該化肥中不存在NH₄HCO₃．

(2)化肥中氮元素含量的測定(已確定該化肥中不存在NH₄HCO₃雜質)：

查閱資料：

①已知：(NH₄)₂SO₄＋2NaOHNa₂SO₄＋2NH₃↑＋2H₂O

氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水．氨水呈堿性，不穩定，易揮發．

②工業判斷硫酸銨化肥等級指標如下：

實驗設計：

按如圖所示裝置進行實驗．

(1)實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反應完全轉化為NH₃．

(2)燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是________(填序號)；

①水　　②濃HCl　�、巯�H₂SO₄　�、躈aOH溶液

燒杯中干燥管的作用是________．

交流討論：

實驗小組的同學認為，用上述實驗裝置測得的結果可能會出現下列情況．

(1)甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間增加一個裝有________(填“濃硫酸"或“堿石灰”)的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高．

(2)乙同學認為：在實驗裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是________．

實驗測定：

經討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產生誤差的因素，重新進行實驗．

取硫酸銨化肥樣品13.5 g進行實驗，測得B裝置增重與反應時間的關系如圖所示．請通過計算判斷該化肥的等級．

計算過程：

該化肥的等級為________品．