某實驗小組為了檢測各種果汁中的Vc（維生素C，化學式為C₆H₈O₆）含量，設計如下方案：Vc能和碘單質反應．反應式為：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆0₆+2HI，因此可以用濃度為10mg/mL的碘標準溶液直接滴入體積都為30mL的不同果汁中，通過所消耗的碘標準溶液的量可以計算出不同果汁的Vc含量．記錄數據如表（一般每20滴的體積大約為1mL）：

品牌代號	口味	滴入碘標準溶液的滴數
		第一次	第二次	第三次
A	鮮橙味	25	24	23
	混合味	18	20	22
B	鮮橙味	35	33	38
	混合味	29	30	30
C	鮮橙味	27	25	26

（1）分析數據可知，Vc含量最高的是______ 果汁（注明品牌和口味）；
（2）該鮮橙味飲料中的Vc含量是______ 毫克/毫升（保留一位小數）；
（3）Vc易被空氣中的氧氣氧化而損耗，同學們為了進一步探究Vc損失的影響因素，又設計如下實驗：

燒杯編號	同種果汁體積	恒溫露置時間	溫度	碘溶液滴數
1	30mL	10min	室溫	80
2	30mL	10min	40℃	76
3	30mL	10min	50℃	71
4	30mL	20min	50℃	65

分析上表數據可以得出的結論______．
根據上述結論，為了減少蔬菜加工過程中的維生素c的損失，最好的炒菜方法是______ （選填“熱鍋快炒”、“溫鍋慢炒”、“高溫油炸”）．

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，現稱取5.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數據如下：

操作次序	第一次，	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量/g	4.2	3.9	3.3	3.3

請計算：（有關反應的化學方程式：CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑）
（1）根據定律得知，完全反應后生成二氧化碳g．
（2）求此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（精確至0.1%）．