為了測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質量分數，某課外興趣小組利用該合金與實驗室中的一瓶稀硫酸反應，進行了若干次實驗�，F將其中的三次實驗數據摘錄如下：

請回答下列問題：

（1）第_____次實驗，黃銅中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。(1分)

（2）計算黃銅中鋅的質量分數（寫出計算過程）。(5分)

有一均勻的顆粒狀的銅鋅合金Wg,小明用下圖裝置，通過測定合金與酸反應產生氫氣的體積來測定銅鋅合金中銅的質量分數。主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：

②連接裝置并檢查裝置氣密性；

③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；

④加入藥品和水；

⑤待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C中液

面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經查，該氣體密度為ρg/L）；

（1）正確的操作順序是                    ；

（2）該合金中鋅的質量分數為          %，（用W、V、ρ表示）

實驗后，小明思考，想到了以下內容：

（3）他認為若在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，實驗效果更好，原因在于                                         ；

（4）還可通過測定充分反應后試管B中的固體質量來達到實驗目的。若按這種方法，除圖中的儀器外，還需用到的玻璃儀器有燒杯、      、玻璃棒等。

為測定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學取四個樣品分別加稀硫酸做了四次實驗，其實驗數據記錄如下表．．

為測定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學取四個樣品分別加稀硫酸做了四次實驗，其實驗數據記錄如下表．．

（1）反應的化學方程式                           

（2）列出計算黃銅中參加反應的金屬質量（X）的比例式：              

（3）參加反應的稀硫酸的溶質質量分數 

（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶質的質量分數 

（5）若工業上用125t含Cu₂S 70%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質量為       。