若要在一充滿空氣的瓶子中，將其中的氧氣除去，又不增加其他氣體的成分，下列物質在瓶中燃燒可達到目的的是

30、過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗中，發現了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．
（1）實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅”的現象說明二氧化碳具有 、的性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足a：、b：兩個條件．
[提出問題]：在上述實驗中是如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件的呢？
[查閱資料]：（1）在常溫下Na₂O₂能和CO₂發生化學反應．
（2）在常溫下Na₂O₂能和水發生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
[設計實驗]：經過討論后，小組同學設計了如圖2的實驗進行探究．

[實驗步驟]：①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有足量的Na₂O₂固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時間后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響．
[實驗現象]：①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；
③飽和的澄清石灰水變渾濁．
[實驗分析]：①檢查整套裝置的氣密性的方法： ．
②C裝置無水硫酸銅的作用是 ．
③D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是 ．
[得出結論]：（1）①“小木條復燃”說明Na₂O₂和CO₂反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件；②（填裝置出現的現象）說明Na₂O₂和CO₂反應使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
（2） Na₂O₂和CO₂反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，甲認為生成的固體是NaOH，乙認為是Na₂CO₃，同學們經過思考后認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是：．
（3）Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式是 ．
[拓展提高]：現有一包保存不當的過氧化鈉粉末，已證明其已完全變質．為探究其成分，有同學設計了以下定性和定量兩種實驗方案，請你幫助完成下列實驗報告．
一、定性方案：

二、定量方案：
稱取39.8g樣品于一只質量為45g的錐形瓶中，一次性加入20mL蒸餾水后將錐形瓶放置在電子天平上，逐滴滴加溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，觀察顯示數字的變化，并繪制出混合溶液的質量與所滴入稀硫酸溶液的質量關系曲線（如圖）；請你根據曲線計算出粉末中各成分的質量．

1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨（NH₃）．常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水，氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應產生一氧化氮和水．
（1）從以上信息中你能總結出氨的物理性質是（寫出一條即可）；
（2）如圖為實驗室制取氣體常使用的實驗裝置：

在實驗室中，常用加熱氯化銨（固體）和熟石灰（固體）混合物的方法制取氨氣．
①采用上述方法制取氨氣應選擇（填裝置序號）作為氣體的發生裝置；
②同學們一致認為，選擇C裝置收集氨氣不合理，理由是．
③裝置A除用作某些氣體的發生裝置外，還可進行其它實驗，如（請舉一例加以說明）．
（3）2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．
、、分別表示N₂、H₂、NH₃．在催化劑表面（下圖中表示催化劑表面）N₂和H₂反應合成氨的反應過程可用五張圖表示如下：

①觀察上圖，可發現合成氨反應過程的順序為：E→→→→C（在括號中填寫其它三張圖示的序號）；
②綜合以上五張圖示，你能總結出的有關化學反應的一條結論是：．
（4）某研究性學習小組嘗試利用氨氣進行“微粒的基本性質”的實驗探究，實驗過程如下：
a．將干燥的集氣瓶B充滿與大氣壓強相等的干燥氯化氫氣體并組裝成如圖1所示的實驗裝置（K₃處于關閉狀態至操作b 完成為止）；
b．通過調節活塞K₁、K₂，在干燥的集氣瓶A中充滿與大氣壓強相等的干燥氨氣，其操作是：打開K₁、K₂，在（選填“K₁”或“K₂”）處導管口通入干燥的氨氣；
c．集滿氨氣后，關閉K₁、K₂，再打開K₃，一段時間后兩只集氣瓶中都出現白煙（氯化氫氣體與氨氣反應產生氯化銨固體的細小顆粒）．
①寫出c步實驗中所發生的反應的化學式表達式；
②上述c步實驗中出現的現象說明．
（5）近期發生的“三鹿”嬰幼兒奶粉事件，敲響了食品安全的警鐘．國家規定：每100g嬰幼兒奶粉中蛋白質必須達12g-25g．為了測定奶粉中蛋白質的含量，可采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質．其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化為氨氣，再用稀硫酸吸收氨氣．
①蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收．丙氨酸（化學式為C₃H₇O₂N）就是一種氨基酸，丙氨酸中C、H、O、N各元素的質量比為．
②蛋白質的代謝產物主要是尿素[CO（NH₂）₂]，若從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g．30g尿素中含氮元素g．
③圖2是某奶粉包裝袋上的部分文字說明．現取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生氨氣的質量為3.74g．

通過計算說明：該奶粉包裝袋上所注蛋白質的含量是否真實（蛋白質含氮元素的質量分數為16%）？