為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關得實驗數據記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）

（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數。

（2）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為       時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應。                

小黃用如圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質量分數和鋅的相對原子質量．主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②加入藥品和水；③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加試劑至過量；⑤待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為VmL（經查，該氣體密度為ρ g/L）；⑥將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質量為Wg．
（1）A儀器的名稱為______；
（2）B中發生的反應的化學方程式為：______；
（3）小黃在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：______；
（4）如何檢驗該裝置的氣密性：______；
（5）為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應______；
（6）小黃發現實驗中由于缺少某一步驟導致數據缺乏而無法計算，該步驟是：______；
（7）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發現鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：______；理由是______．