題目列表(包括答案和解析)
物質 | 熔點( ℃) | 沸點( ℃) | 密度(g·cm-3) |
乙醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | —— | 338.0 | 1.84 |
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5—10 min。
③待試管B收集到一定量產物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層,洗滌、干燥。
圖1 圖2
請根據題目要求完成下列問題:
(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為:___________________________________________;
寫出制取乙酸乙酯的化學方程式:________________________________________________。
(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母):_______________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是:_______________________________。
(4)指出步驟③所觀察到的現象:_____________________________;分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌,可通過洗滌除去(填名稱)_____________ 等雜質;為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母):_____________。
A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石 D.NaOH固體
(5)某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去),與圖1裝置相比,圖2裝置的主要優點有:_____________________。
物質 | 熔點( ℃) | 沸點( ℃) | 密度(g·cm-3) |
乙醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | —— | 338.0 | 1.84 |
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5—10 min。
③待試管B收集到一定量產物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層,洗滌、干燥。
圖1 圖2
請根據題目要求完成下列問題:
(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為:___________________________________________;
寫出制取乙酸乙酯的化學方程式:________________________________________________。
(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母):_______________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是:_______________________________。
(4)指出步驟③所觀察到的現象:_____________________________;分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌,可通過洗滌除去(填名稱)_____________ 等雜質;為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母):_____________。
A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石 D.NaOH固體
(5)某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去),與圖1裝置相比,圖2裝置的主要優點有:_____________________。
物 質 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(g/cm3) |
乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | - | 338.0 | 1.84 |
Ba2+是一種重金屬離子,有一環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填字母)________。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近標線1~2 cm處,用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近標線1~2 cm處,用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻
(2)現需配制250 mL 0.100 mol·L-1的標準Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,還需要________________。
(3)需準確稱取Na2S2O3固體的質量為________g。
(4)另取廢水50.00 mL,控制適當的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀經洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-;再加入過量KI溶液進行反應,然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液,反應完全時,消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。則該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度為________。
Ba2+是一種重金屬離子,有一環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填字母)________。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水 |
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液潤洗 |
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近標線1~2 cm處,用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線 |
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近標線1~2 cm處,用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線 |
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