用食鹽固體配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液.常用的儀器有 .實驗室常用的容量瓶有 等幾種規格. 配制一定物質的量濃度的溶液的實驗步驟主要有 . . .轉移. .搖均.裝入試劑瓶.貼標簽等.若在配制操作中有以下行為.將會對配制結果造成什么樣的影響(填偏大.偏小.不一定或無影響)?(1).稱量時.物體與砝碼的位置顛倒 .(2).容量瓶內壁存有水珠 .(3).定容時仰視讀數 .(4).未用蒸餾水洗滌燒杯內壁 .(5).溶質溶解后.沒有恢復至室溫轉移 .(6).用量筒量取液體時.俯視讀數.使所讀溶液體積偏小 .(7).天平的砝碼沾有其他物質或已生銹 .(8).用膠頭滴管向容量瓶用加水至刻度線后.反復搖勻后發現液面低于刻度線.再加水至刻度線 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知下列數據:

物質

熔點( ℃)

沸點( ℃)

密度(g·cm-3)

乙醇

-117.0

78.0

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

——

338.0

1.84

學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5—10 min。

③待試管B收集到一定量產物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層,洗滌、干燥。

   

                       圖1                                                                     圖2

請根據題目要求完成下列問題:

(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為:___________________________________________;

寫出制取乙酸乙酯的化學方程式:________________________________________________。

(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母):_______________。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是:_______________________________。

(4)指出步驟③所觀察到的現象:_____________________________;分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌,可通過洗滌除去(填名稱)_____________  等雜質;為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母):_____________。

A.P2O5            B.無水Na2SO4                  C.堿石              D.NaOH固體

(5)某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去),與圖1裝置相比,圖2裝置的主要優點有:_____________________。

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已知下列數據:

物質

熔點( ℃)

沸點( ℃)

密度(g·cm-3)

乙醇

-117.0

78.0

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

——

338.0

1.84

學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5—10 min。

③待試管B收集到一定量產物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層,洗滌、干燥。

   

                       圖1                                                                     圖2

請根據題目要求完成下列問題:

(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為:___________________________________________;

寫出制取乙酸乙酯的化學方程式:________________________________________________。

(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母):_______________。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是:_______________________________。

(4)指出步驟③所觀察到的現象:_____________________________;分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌,可通過洗滌除去(填名稱)_____________  等雜質;為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母):_____________。

A.P2O5            B.無水Na2SO4                  C.堿石              D.NaOH固體

(5)某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去),與圖1裝置相比,圖2裝置的主要優點有:_____________________。

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已知乙醇可以和氯化鈣反應,生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH.有關試劑的部分數據如下:
物 質熔點(℃)沸點(℃)密度(g/cm3
乙 醇-117.078.00.79
乙 酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸(98%)-338.01.84
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30mL的大試管A中按體積比1:4:4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液.
②按如圖1所示連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10分鐘
③待試管B收集到一定量產物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置,等待分層.
④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥.

請根據題目要求回答下列問題:
(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為:______,寫出制取乙酸乙酯的化學方程式:______.
(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是:______(填字母).
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于其分層析出
D.加速酯的生成,提高其產率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要理由是:______.
(4)指出步驟③所觀察到的現象:______;分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌,可通過洗滌除去______(填名稱)雜質;為了干燥乙酸乙酯,可選用的干燥劑為______(填字母).
A.P2O5  B.無水Na2SO4  C.堿石灰  D.NaOH固體
(5)某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去),試分析與上圖的裝置相比,此裝置的主要優點.

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Ba2是一種重金屬離子有一環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的物質的量濃度。

(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填字母)________。

A使用容量瓶前檢查它是否漏水

B容量瓶用水洗凈后再用待配溶液潤洗

C配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中緩慢加水至接近標線12 cm,用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線

D配制溶液時,若試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中緩慢加水至接近標線12 cm,用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線

E蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻

(2)現需配制250 mL 0.100 mol·L1的標準Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,還需要________________。

(3)需準確稱取Na2S2O3固體的質量為________g。

(4)另取廢水50.00 mL,控制適當的酸度,加入足量的K2Cr2O7液,得到BaCrO4沉淀;沉淀經洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO42全部轉化為Cr2O72;再加入過量KI溶液進行反應,然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液,反應完全時,消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為Cr2O726I14H=2Cr33I27H2O;I22S2O32=2IS4O62。則該工廠廢水中Ba2的物質的量濃度為________。

 

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Ba2是一種重金屬離子,有一環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的物質的量濃度。
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填字母)________。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近標線1~2 cm處,用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近標線1~2 cm處,用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻
(2)現需配制250 mL 0.100 mol·L-1的標準Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,還需要________________。
(3)需準確稱取Na2S2O3固體的質量為________g。
(4)另取廢水50.00 mL,控制適當的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀經洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-;再加入過量KI溶液進行反應,然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液,反應完全時,消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為①Cr2O72-+6I+14H=2Cr3+3I2+7H2O;②I2+2S2O32-=2I+S4O62-。則該工廠廢水中Ba2的物質的量濃度為________。

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