回答下列問題：

   （1）F分子中含有的官能團的名稱是：                   。

   （2）E的結構簡式               ，由F轉化成H的反應類型                    。

29．（14分）下列框圖中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相對分子質量不超過200，完全燃燒只生成CO₂和H₂O；A中氧元素的質量分數為。

    又已知：①G、E均能發生銀鏡反應；  ②F與NaHCO₃溶液反應能產生氣體；

C．1 mol F    0.5 mol B   1 mol I        D．2 mol I    1 mol Ne

   （5）已知一定條件下每1molF與單質B完全反應生成I放熱98.0kJ，若2molF與1molB在此條件下發生反應，達平衡時，放出熱量為176.4kJ，則F的轉化率為                  。平衡時F的物質的量為                  ，若保持溫度和壓強不變（反應混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質充入，達到平衡時各物質的物質的量與上述平衡狀態相同的是

A．6 mol F    3mol  B                  B．2 mol F    1 mol B  2 mol I

回答下列問題：

   （1）化合物E、M的沸點              高（填化學式），原因是                                                             

                                           。

   （2）甲、乙兩種元素還可以形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的結構式為                  。

   （3）E與D高溫反應的化學方程式為                                        。

K與M在水溶液中反應的離子方程式為                                   。

   （4）實驗室在保存L溶液時，需加入少量D，理由是                             

                                                         。實驗室檢驗L的水溶液中的陽離子的方法是                                  。

28．（16分）如圖，常溫下單質A、B為氣體，單質C為固體，分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數等于其電子層數，乙、丙同主族，E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應條件多數略去）

27．（15分）現行高中化學教材（必修加選修）中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反

       應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒�！薄凹埪┒返南虏勘粺�穿，有熔融物落入沙中�！�

       又已知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔點、沸點數據如下：

物質

Al

Fe₂O₃

Al₂O₃

Fe

熔點（℃）

660

1462

2054

1535

沸點（℃）

2467

――

（2980）

2750

   （1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：              （填“合理”或“不合理”）

   （2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下列表格：

所用試劑

實驗操作及現象

有關反應的化學方程式

   （3）實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是          （填序號），理由是

                                                                            。

              A．濃硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．NaOH溶液

26．（15分）A、B、C是中學化學常見的三種短周期元素，已知①A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；②B元素最高正價與負價的代數和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元堿溶液反應，可得兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質子數之和是A元素質子數的4倍。

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱A           B          C           

（2）寫出B的最高價氧化物的水化物的濃溶液與A的單質反應的化學方程式：                                           

（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構。X遇水蒸氣可生成一種常見的漂白性物質；則X的電子式為             ，分子中B、C原子間的化學鍵類型為                （填“極性鍵”或“非極性鍵”）； X與水反應的化學方程式為

（4）A、B兩元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y，化合物Y中，A、B兩原子以單鍵相結合，且每個原子最外層均達到8個電子的穩定結構，則Y的化學式為            ，Y的硬度比金剛石硬度大的原因是：