B．這10分鐘內，X的平均反應速率是0.1mol/ (L?min)

C．當C和X的消耗速率比為2∶1時，標志著反應達到平衡

D．平衡時C的轉化率是50%

E．在工業生產中可以通過增加X濃度來提高C的轉化率

（1）A的化學式為______________。

（2）反應①是一個氧化還原反應，該反應發生時，每生成4mol氣體C，轉移電子______mol。

（3）反應②是可逆反應，在2L的密閉容器中投入4mol C和3molX，10分鐘后反應達到平衡，平衡時混合氣體共6mol，則下列說法正確的是_______（填寫序號字母）。

A．工業制取F時，C和X生成E的反應是在吸收塔進行

28．（12分）下圖中A、B均為固體，其中B為單質。下圖可用于工業生產F�；卮鹣铝袉栴}：

（3）b、c、d、e、f的氫化物的沸點直角坐標圖（上右圖），分別寫出序列“1、2、5”氫化物的化學式為_____________、______________、____________。

（4）單質a和單質d可以設計為新型燃料電池，電解質為KOH溶液，則單質d在該燃料電池的______極發生電極反應，電極反應式為__________________________。

（1）g的最高價氧化物對應的水化物與f的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，請寫出該反應的離子方程式______________________________________________。

（2）第三周期8種元素按單質熔點（℃）大小順序的柱形圖（上左圖，已知柱形“1”代表Ar），則其中序列“2”代表_________，“8”代表__________。（均填化學式）

b

c

d

e

f

g

27．（16分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空區域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請回答下列問題：

a

（4）若向100.0mL溴化亞鐵溶液中通入標準狀況下的Cl₂ 3.36L，充分反應后測得溶液中Cl ^-與Br^-的物質的量濃度相等，則原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度為________mol/L。所發生反應的總離子方程式為：__________________________________________。

26．（13分）已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學認為這不是發生化學反應所致，則使溶液呈黃色的物質是：_________（填粒子的化學式，下同）；

乙同學認為這是發生化學反應所致，則使溶液呈黃色的物質是_____________。

（2）你認為哪位同學的觀點是正確的？_________（填“甲”或“乙”），為了驗證你的判斷的正確性，請根據下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現象填入下表。

實驗可供選用試劑：

A．酸性高錳酸鉀溶液        B．氫氧化鈉溶液         C．四氯化碳

D．硫氰化鉀溶液               E．硝酸銀溶液            F．碘化鉀淀粉溶液

實驗方案

所選用試劑（填代號）

實驗現象

方案一

方案二

（3）根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是___；若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行？____；理由是：_____________________________________________________。