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【題目】化學用語是學習化學的重要工具。請按要求用化學用語填空:

①2 個銅原子_____。

②5 個氫氧根離子_____。

最理想、清潔能源的氣體單質_____。

氧化鋁中鋁元素的化合價為+3 _____。

一種通常用于改良酸性土壤的物質_____。

【答案】2Cu 5OH H2 CaOH2

【解析】

由原子的表示方法,用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數字,故2個銅原子表示為:2Cu

由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略。若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應的數字,故5個氫氧根離子可表示為:5OH

最理想能源的氣體單質是氫氣,其化學式為:H2。

由化合價的表示方法,在該元素的上方用正負號和數字表示,正負號在前,數字在后,故氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價可表示為:。

改良酸性土壤的物質是氫氧化鈣,其化學式為:CaOH2。

故答案為:

①2Cu②5OH;③H2;⑤CaOH2。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純,設計了如圖操作流程:請回答:

1)步驟反應的化學方程式為________;加入過量CaOH2的目的是________

2)濾液B中的溶質是________、________(寫化學式);步驟所包含的具體操作是加熱濃縮、________、過濾.

3)探究變質NaOH固體中碳酸鈉的質量分數.

(設計實驗)甲組同學:稱取20.0g樣品,放入足量的溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸直到反應停止,共收集到4.40g二氧化碳.

乙組同學:稱取20.0g樣品,加水配成溶液,向溶液中加入過量的澄清石灰水.過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀10.0g

(解決問題)

根據兩組同學的實驗結果,請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數:________.(請寫出計算過程 Ca40 C12O16H1Na23

4)(交流與反思)

在交流時,老師問同學們能否用上述實驗所得的數據計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數,甲乙兩組的同學都一致認為可以.但小明思考后,覺得甲、乙兩種方案都不妥,理由是:________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖,請回答下列問題:

(1)20 ℃時,將15 g的甲物質充分溶解在50 g水中,所形成溶液的溶質質量分數是_____

(2)10 ℃時,欲將150 g乙物質的飽和溶液的溶質質量分數減小一半,需要加水_____g。

(3)某同學欲將20 ℃300 g 20%的甲溶液的溶質質量分數增大一倍。他采用恒溫蒸發水的方法,并進行了如下計算:

解:設蒸發水的質量為x,

300 g×20%(300 gx)×40%

解得:x150 g

試他能否達到目的,并說明理由_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,在分別盛有 100g 水的燒杯中放入 KNO3 充分溶解,則說法正確的是

溫度(

t1

t2

KNO3的溶解度(g/100g 水)

60

90

A. 甲、乙混合后為t1℃的不飽和溶液

B. 乙升溫至t2℃,溶液質量增加

C. 乙、丙溶液中溶質質量相等

D. 丙降溫至t1℃,有晶體析出

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】蔬菜水果是人類餐桌上的必備食物。

1)蔬菜水果中富含________(填序號),該營養素可調節新 陳代謝、預防疾病、維持身體健康。

A 油脂 B 維生素 C 蛋白質

2)食用果蔬前,用清水浸泡可適當降低農藥殘留。 浸泡時間對農藥去除率的影響如圖,分析如圖得到的結論是_________。

3)在 500g 清水中加入 5g 小蘇打,完全溶解后, 配制成的果蔬清洗劑,其溶質質量分數的計算式為______________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像能正確反映其相應變化過程的是

A. 圖①表示實驗室用KClO3MnO2共熱制O2

B. 圖②表示將水通電電解一段時間

C. 圖③表示向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸

D. 圖④表示一定質量的稀硫酸中不斷加入氧化銅固體

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【題目】右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是( )

A. t1時,三種物質溶解度大小順序為A>B>C

B. t1時,A的飽和溶液中溶質的質量分數為10%

C. t2時,A、B、C的溶液的溶質質量分數一定相等

D. t3時,等質量的A、B、C的飽和溶液降溫到t2時,所得溶液溶質質量分數由大到小順序是A=B>C

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【題目】化學興趣小組的同學利用廢銅制取硫酸銅,設計了如下兩個方案:

方案一:CuCuOCuSO4

方案二:Cu CuSO4[Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O]

比較上述兩個方案,你認為方案一的優點是( 。

①節約能源②不產生污染大氣的二氧化硫③提高硫酸的利用率④提高銅的利用率

A. ②③B. ①②③C. ①③④D. ①②③④

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(9分)某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數.

探究過程如下:

連接實驗裝置并檢查裝置氣密性.

向裝置中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末,由注射器緩緩注入稀硫酸,待到錐形瓶中不再產生氣體時,準確讀取注射器內讀數,減少10.5mL稀硫酸,同時立即夾緊彈簧夾,移出裝置中的導管,準確讀取量筒內水的體積為214.0mL.(注:樣品中的雜質不參加反應)

裝置中剩余固體物質經過適當處理后,準確稱量其質量1.4g

該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據,計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數.

甲同學利用裝置中反應前后固體的質量進行計算;

乙同學利用裝置中加入稀硫酸的量進行計算;

丙同學利用裝置中量取水的體積進行計算,并查得:在標準狀況下,氫氣的密度為0.09g/L

回答下列問題:

1)裝置中反應的化學方程式為 ,實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體,目的是

2)步驟中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥.

3)根據實驗測定的數據,上述三位同學中 (填)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數.

4)化學小組同學發現:按照丙同學的方案進行計算,致使實驗結果出現較大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填標號).

A.移出裝置時,導管內留存了一部分水

B.實驗測量前,沒有排除裝置中的空氣

C.數據處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積.

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