Question

8．某化學實驗小組在氫氧化鈣的化學性質時，取4支試管分別用A-D編號后，做如下實驗：
（1）寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發生反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（2）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現．由此推斷，該試管中最初發生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 石灰水顯堿性，A中酚酞遇石灰水顯紅色，C中碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，D中二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；實驗中無明顯現象產生的試管是B，發生的是鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；試管A中紫色石蕊試液遇到鹽酸變成紅色，當向其中加入過量的NaOH溶液后，溶液變為藍色．實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現，則該濾液中的溶質是NaOH和Na₂CO₃，先發生中和反應，再與碳酸鈉反應有氣泡冒出．

解答 解：（1）實驗中無明顯現象產生的試管是F，發生的是鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，配平即可，故答案為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（2）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現，則該濾液中的溶質是NaOH和Na₂CO₃，先發生中和反應，再與碳酸鈉反應有氣泡冒出，故化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

點評 本考點探究了酸和堿的性質，有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．