Question

9．為測定某鋼樣（該鋼樣是鐵．碳的合金）中碳的質量分數，取鋼樣粉碎后，加入146.6g稀硫酸，恰好完全反應，產生氣體0.2g，剩余固體0.1g．
計算：（1）鋼樣中碳的質量分數（計算結果精確到0.1%）
（2）實驗后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設鐵的質量為x，反應生成硫酸亞鐵質量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56              152     2
x                  y      0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=15.2g，
鋼樣中碳的質量分數為：$\frac{0.1g}{0.1g+5.6g}$×100%=1.8%，
鋼樣中碳的質量分數是1.8%．
（2）實驗后所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{15.2g}{146.6g+5.6g-0.2g}$×100%=10%，
答：實驗后所得溶液中溶質的質量分數為10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．