Question

5．某無色混合氣體可能含有CO₂、CO、H₂和水蒸氣中的一種或幾種．依次進行如下實驗（假設每步反應均完全）：①通過固體氫氧化鈉，氣體體積變�。虎谕ㄟ^灼熱氧化銅，固體變紅；③通過白色硫酸銅粉末，粉末變藍；④通過澄清石灰水，石灰水變渾濁．由此可知原混合氣體中（　�。�

• A． 一定有水蒸氣
• B． 一定有CO₂
• C． 一定沒有CO₂
• D． 一定有H₂和CO

Answer 1

分析 根據各種氣體的性質和各操作的目的分析，氫氧化鈉固體能吸收水和二氧化碳，灼熱的氧化銅能和具有還原性的氣體反應，白色硫酸銅粉末遇到水會變藍色，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．

解答 解：①通過氫氧化鈉固體后，氣體體積變��；氫氧化鈉固體吸收水和二氧化碳，體積會減小，這證明混合氣體中至少含有CO₂、H₂O（氣）中的一種，而且通過氫氧化鈉固體后全部吸收；
②通過赤熱的氧化銅時，固體變為紅色；可能有CO還原氧化銅，也可能是氫氣還原氧化銅，也可能是兩者都有；
③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變為藍色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以必須有氫氣；
④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有二氧化碳，而二氧化碳來源于一氧化碳還原氧化銅，所以必須有一氧化碳．
綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H₂，至少含有H₂O、CO₂中的一種．
故選D．

點評 本題考查混合氣體的推斷，題目難度不大，抓住題中反應的典型現象，掌握元素化合物的性質是做好此類題目的關鍵．