Question

【題目】超市賣的純堿中往往會含有少量的氯化鈉、化學興趣小組的同學要通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中Na2CO3的質量分數，他們取了6g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入溶質質量分數為5%的稀鹽酸，然后按如圖1流程進行實驗，加入稀鹽酸的質量與產生氣體的質量關系如圖2所示：
請根據實驗過程回答下列問題：
（1）圖1中，過程②出現的現象為 ．
（2）圖2中，當滴入5%的稀鹽酸至P點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式） ．
（3）小剛同學用過程③得到的氯化鈉固體質量求原樣品中Na2CO3的質量，這樣算出的結果與實際值比較將（填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）．
（4）計算該樣品中碳酸鈉的質量分數（計算結果精確至0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）石灰水變渾濁
（2）NaCl、HCl
（3）偏大
（4）

設參加反應的碳酸鈉質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 　 73

x 　73g×5%

x=5.3g

所以該樣品中碳酸鈉的質量分數為： ×100%=53%．

答：該樣品中碳酸鈉的質量分數為：53.0%．

【解析】解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以圖1中，過程②出現的現象為：石灰水變渾濁；（2）當滴入5%的稀鹽酸至P點時，二氧化碳氣體質量不再增加，所以此時鹽酸過量燒杯中溶液里含有的溶質是氯化鈉、氯化氫；（3）過程③得到的氯化鈉固體包括了碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉和原混合物中的氯化鈉，所以算出的結果與實際值比較將偏大；
所以答案是：（1）石灰水變渾濁；（2）NaCl、HCl；（3）偏大；（4）該樣品中碳酸鈉的質量分數為：53.0%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．