Question

【題目】海洋是巨大的資源寶庫、國防金屬﹣﹣鎂，就是利用海水制取的．工業上從海水中提取單質鎂的過程如圖1所示：
（1）在上述轉化過程中發生中和反應的步驟是（填序號）．
（2）海水中本身就含有氯化鎂，請分析①、②兩步再得到氯化鎂的目的是 ．
（3）小明同學在實驗室中用NaOH溶液替代石灰乳模擬生產過程中的第①步，他取NaCl和MgCl2的固體混合物25g，加入適量水完全溶解后，與溶質質量分數為20%的NaOH溶液混合充分反應，記錄生成的沉淀與加入NaOH溶液質量關系如圖2所示： ①當滴入上述NaOH溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質為（寫化學式）．
②當滴入上述NaOH溶液80g時，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質的質量（計算結果精確至0.1g）．

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）富集鎂元素
（3）NaCl、NaOH；恰好反應時反應的氫氧化鈉的質量為：80g×20%=16g 設混合物中MgCl2的質量為x,反應生成NaCl的質量為y

MgCl2+	2NaOH═Mg（OH）2↓+	2NaCl
95	80	117
x	16g	y

?? 解得：x=19g,y=23.4g所以,杯中所得不飽和溶液中溶質的質量是：（25g﹣19g）+23.4g=29.4g．答：燒杯中所得不飽和溶液中溶質的質量為29.4g．
【解析】解：（1）由反應的流程可知，在②中氫氧化鎂與鹽酸的反應屬于酸與堿發生的中和反應；（2）海水或鹵水均含有氯化鎂，氯化鎂溶解在海水中，不能直接提取出來，經過①、②兩個步驟將海水中的鎂離子提取出來，得到純凈的氯化鎂，然后電解才能得到鎂．（3）①根據曲線可知，當滴入80gNaOH溶液時，MgCl2完全反應，生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，當滴入上述NaOH溶液至圖中B點時，氫氧化鈉是過量的，溶液中的溶質是：NaCl、NaOH；

故答為：（1）②；（2）富集鎂元素；（3）①NaCl、NaOH；

【考點精析】通過靈活運用中和反應及其應用和根據化學反應方程式的計算，掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．