Question

2．某實驗學校初三興趣小組利用如圖裝置（部分固定裝置已略去）．制備氮化鈣，并探究其化學式．
防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置與鈣反應
（1）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞k并通入N₂；
②點燃酒精燈，進行反應；
③反應結束后，A；（填字母編號）
A．先撤酒精燈，再停止通氮氣
B．先停止通氮氣，再撤酒精燈
④拆除裝置，取出產物．
（2）數據記錄如下：
停止加熱，繼續通氮氣至裝置冷卻

空硬玻璃管質量m0/g	硬玻璃管與鈣的質量m1/g	硬玻璃管與產物的質量m2/g
114.8	120.8	122.2

①計算得到化學式（實驗式）Ca_xN₂，其中x=3
②若通入的N₂中混有少量O₂，如上計算得到的x值偏�。ㄌ顚憽捌�大”、“偏小”、“不變”）．

Answer 1

分析 根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

解答 解：為防止右側的液體倒吸入裝置內炸裂試管，另外防止水和氮化鈣反應，所以反應結束后先撤酒精燈，再停止通氮氣．
根據給出的數據可知，鈣的質量為120.8g-114.8g=6g．生成的氮化鈣的質量為122.2g-114.8g=7.4g
由于其化學式（實驗式）Ca_xN₂，則有$\frac{40x}{14×2}$=$\frac{6g}{7.4g-6g}$
x=3．
由于鈣和氧氣結合生成物的質量比和氮氣反應生成的質量大，所以導致最后生成物質量偏大，而鈣的質量不變，所以會導致x的數值偏�。�
故答案為：A；3；偏小．

點評 根據給出的數據求算對應的化學式，注意分析可能產生的誤差．