Question

6．鐵、銅、鋁是生活中應用非常廣泛的金屬
（1）黃銅是銅鋅合金，將純銅片好黃銅片互相刻劃，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大；
（2）農業上不能用鋁制容器配制波爾多液（含硫酸銅），請用化學方程式解釋；
（3）向一定量的AgNO₃和Mg（NO₃）₂混合溶液中加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，向固體乙中加稀鹽酸，若有氣泡產生，則溶液甲中含有溶質的陽離子是Zn²⁺、Mg²⁺（用離子符號表示）；向溶液甲中滴加稀鹽酸，若無白色沉淀產生，則固體乙中一定含有的金屬是Ag．

Answer 1

分析 （1）根據合金的性能比組成的純金屬的性能優良進行分析；
（2）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（3）根據在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，兩種金屬發生置換反應時，活潑的金屬先反應，不活潑的金屬后反應進行分析．

解答 解：（1）合金的性能比組成的純金屬的性能優良，所以將純銅片好黃銅片互相刻劃，純銅片上留下明顯的劃痕，說明：黃銅的硬度比純銅的硬度大；
（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，兩種金屬發生置換反應時，活潑的金屬先反應，不活潑的金屬后反應，所以向一定量的AgNO₃和Mg（NO₃）₂混合溶液中加入銅粉和鋅粉，鋅、銅都不會與硝酸鎂反應，鋅會先與硝酸銀反應，然后銅再與硝酸銀反應，所以充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，向固體乙中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明固體中含有鋅，溶液中的硝酸銀完全反應，所以溶液甲中含有溶質的陽離子是：Zn²⁺、Mg²⁺；向溶液甲中滴加稀鹽酸，無白色沉淀產生，說明溶液中沒有硝酸銀，則固體乙中一定含有的金屬是Ag．
故答案為：（1）黃銅的硬度比純銅的硬度大；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）Zn²⁺、Mg²⁺；Ag．

點評 本題重點考查了合金的相關知識及金屬活動性順序及其應用，了解相關知識即可正確解答．