Question

【題目】請仔細觀察圖：
（1）把鋁片放進硫酸銅溶液前，應進行的一個步驟是： ， 為什么要進行這個步驟；
（2）相同質量的鋁和銅，哪種物質所含的原子的個數多；
（3）請寫出鋁片放入硫酸銅溶液的化學方程式；
（4）反應前后的燒杯中有什么離子是沒有改變的，請寫出該離子的符號；
（5）試從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質是： ．

Answer 1

【答案】
（1）打磨鋁片；除去氧化膜
（2）Al
（3）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
（4）SO42﹣
（5）鋁原子變為離子，銅離子變為原子
【解析】解：（1）由于鋁容易在表面形成氧化鋁的保護膜，所以為防止鋁與硫酸銅反應受阻應在反應前除掉氧化鋁的保護膜；（2）由于原子的質量與其相對原子質量成正比，而鋁的相對原子質量小于銅的相對原子質量，所以相同質量的鋁和銅，哪種物質所含的原子的個數多的是鋁；（3）鋁的活動性比銅強，所以鋁能置換出硫酸銅中的銅并生成硫酸鋁，其方程式為：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（4）根據反應的方程式2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu可知反應前溶液中含有銅離子和硫酸根離子，反應后溶液中存在鋁離子和硫酸根離子，因此不變的離子是硫酸根離子；（5）從反應前后原子與離子的變化可知該反應的實質是鋁原子變為離子，銅離子變為原子． 所以答案是：（（1）打磨鋁片（1分），除去氧化膜；（2）Al；（3）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（4）SO42﹣；（5）鋁原子變為離子，銅離子變為原子．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用金屬材料的選擇依據的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．