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（5分）某活動小組用廢銅制取硫酸銅溶液，實驗過程為：

?⑴廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是________(填字母序號)。
a．加熱時氧化銅易分解生成銅  
b．銅與氧氣沒有完全反應 
c．加熱時銅不能與氧氣反應
⑵操作Ⅰ的名稱是        ，該操作用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、         。
⑶盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是(用化學方程式解釋)                。
⑷向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。根據上述現象可得，濾渣中一定含有         。
（1）b   （2）過濾  漏斗   （3）Fe  +CuSO4 =FeSO4 +Cu   (4) Ag
（1）銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是銅與氧氣沒有完全反應；故答案為：b    
（2）固體與液體分開的方法叫過濾，過濾用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗；故答案為：過濾；漏斗    
（3）鐵比銅活潑，因此鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，所以盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器；故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu   
（4）向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，說明鐵粉沒有剩余，那么鐵一定置換出金屬銀，銅可能有也可能沒有；故答案為：Ag
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

夢鑫同學在探究蠟燭燃燒的過程中，發現罩在火焰上方的燒杯內壁被熏黑，她認為下列做法中不可取的是
A．反復實驗，并觀察是否有相同的現象
B．查找資料，了解石蠟的主要成分，探究生成的黑色固體是什么
C．認為與本次實驗目的無關，不予理睬
D．詢問老師或同學，討論黑色物質的成因

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，進行了“自選儀器設計實驗”的活動．實驗室準備的儀器如下圖所示：

(1) 小凡同學一眼就認出儀器E是_________，G是___________。
(2) 小明同學利用上述儀器進行粗鹽水的過濾，他選擇了漏斗和鐵架臺，你認為他還需選擇的儀器是____­­­­________、_______________(填名稱)。
(3) 小強同學準備配制100g15．8％的食鹽溶液，你認為還缺少的一種主要儀器是__。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分) 化學實驗小組的同學在實驗結束進行廢棄物處理時，將Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液倒入指定的潔凈容器靜置后，發現容器底部有白色不溶物存在，上層為無色清液。由于反應的兩種物質的用量不同，上層清液中溶質可能有多種組成，因此他們決定對上層清液中溶質的組成進行探究。
[提出問題] 上層清液里可能含有哪些溶質呢？
[猜想與假設]
甲同學猜想可能含有NaOH和Ca(OH)2；乙同學猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2；丙同學猜想可能恰好完全反應只含NaOH；丁同學猜想可能含有     。
[實驗驗證] 請你對甲同學的猜想，設計一個簡單的實驗加以證明。
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
 
 
甲同學的猜想成立
[反思與評價]
（1）小組同學選用了兩種不同類別的試劑進行實驗，都證明了甲同學猜想，并得出結論—— Ca(OH)2存在。請寫出相關的化學方程式：
試劑①                                                      
試劑②                                                      
（2）你認為乙、丙同學的猜想都合理嗎？如有錯誤，請分析原因是               
                                   。
（3）若上層清液中含有兩種物質，則溶質的可能組成有以下幾種（寫化學式）：      
                                   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)(1)從試劑瓶中取少量溶液到試管中，除了直接傾倒，還經常使用      取液。
（2）實驗室用98%的濃硫酸配制500g溶質質量分數為10%的稀硫酸，所需玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要                     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為BaCO3）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：

（1）毒重石要進行粉碎的目的是                   ；氣體X的化學式為        。
（2）操作Y的名稱是         ，濾液2中可循環利用的物質除水外還有         。
洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是           （填字母）
A．30℃水       B．30℃飽和氯化鈉溶液       C．30℃飽和氯化鋇溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學做了以下兩個實驗：

（1）實驗1中澄清石灰水的現象是                            ，產生此現象的原因是
                                                                          
（2）實驗2中澄清石灰水的現象是                            ，產生此現象的原因是
                                                                          

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）小麗同學在剛買來的袋裝薯片中發現還有一個小袋，上面標有“成分：CaO、Fe;作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發現里面的固體粉末有少許是棕紅色，大多數是灰白色的。經過分析，她認為棕紅色粉末是Fe2O3,灰白色粉末應該含有CaCO3和Fe，為驗證自己的判斷，小麗同學打算進行實驗探究，請你一同參與。
【實驗目的】證實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
【實驗設計】裝置如下圖所示：

【實驗預測與分析】
①若要證實樣品中含有CaCO3，觀察到的實驗現象是             ，B中發生反應的化學方程式為                     。
②若要證實樣品中含有Fe，D中應該觀察到的現象是                 ，E中白色硫酸銅粉末變藍，此時C裝置的作用是              
③看了小麗同學的分析結論，有同學認為小袋內灰白色粉末中還應該有別的物質，請你寫出其中一種物質的化學式               。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W研究性學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產生了興趣，甲乙兩組同學圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動。
【提出問題】①氫氧化鈉是否完全變質②樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?
【查閱資料】①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應；
【設計實驗】實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質情況
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質。則反應方程式為                            。
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。請將下表填寫完整。
實驗目的
實驗操作
現象
結論或化學方程式
除去碳酸鈉
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，
充分反應后過濾
   
       
有關反應的化學方程式為
                            
檢驗是否含有氫氧化鈉
向過濾后的濾液中滴入            
        
該樣品中含有氫氧化鈉
實驗二：測定其中碳酸鈉的質量分數
【設計方案】
①甲組同學：稱取16．40g樣品，放入過量的鹽酸直到反應停止，共收集到4．40g二氧化碳。(設計思路：根據樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。)
②乙組同學：稱取16．40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10．00g。(設計思路：根據樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。)
【解決問題】根據兩組同學的實驗結果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數：_______。（任選一組數據進行計算，寫出過程）
【交流與反思】
（1）在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數據計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數”，甲乙兩組的同學都一致認為可以。但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：                                   
小明又重新設計新方案：先用電子秤準確稱取16.40g變質的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質量為51.40g，再把175.00g 7.3％稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質的質量，實驗數據記錄如下：
加入鹽酸的次數
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
第七次
錐形瓶及所盛物質的總質量
76.40
101.40
126.40
151.40
174.20
197.00
222.00
（2）請根據上述實驗數據，計算樣品中氫氧化鈉的質量分數為_________。（不要寫出計算過程)

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同步練習冊答案
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