Question

某�；瘜W研究性學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產生了興趣，甲乙兩組同學圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動。
【提出問題】①氫氧化鈉是否完全變質②樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?
【查閱資料】①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應；
【設計實驗】實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質情況
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質。則反應方程式為                            。
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。請將下表填寫完整。

實驗目的	實驗操作	現象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液， 充分反應后過濾		有關反應的化學方程式為
檢驗是否含有氫氧化鈉	向過濾后的濾液中滴入		該樣品中含有氫氧化鈉

實驗二：測定其中碳酸鈉的質量分數
【設計方案】
①甲組同學：稱取16．40g樣品，放入過量的鹽酸直到反應停止，共收集到4．40g二氧化碳。(設計思路：根據樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。)
②乙組同學：稱取16．40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10．00g。(設計思路：根據樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。)
【解決問題】根據兩組同學的實驗結果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數：_______。（任選一組數據進行計算，寫出過程）
【交流與反思】
（1）在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數據計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數”，甲乙兩組的同學都一致認為可以。但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：                                   
小明又重新設計新方案：先用電子秤準確稱取16.40g變質的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質量為51.40g，再把175.00g 7.3％稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質的質量，實驗數據記錄如下：

加入鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次	第七次
錐形瓶及所盛物質的總質量	76.40	101.40	126.40	151.40	174.20	197.00	222.00

（2）請根據上述實驗數據，計算樣品中氫氧化鈉的質量分數為_________。（不要寫出計算過程)

Answer 1

實驗一：①    Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2＋H2O 。
②白色沉淀  Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓    酚酞    變紅       
實驗二：【解決問題】解：設碳酸鈉質量為x
Na₂CO₃+2HCl="2NaCl+H2O+CO2↑"
106                  44
X                   4.4g
列式計算x=10.6g(1分)  Na₂CO₃％=64.6％（1分）        
【交流與反思】（1）理由是：樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質量
（2）請根據上述實驗數據，計算樣品中氫氧化鈉的質量分數為24．4％。（不要寫出計算過程)

氫氧化鈉放置在空氣中易吸水而潮解，且有腐蝕性，因此在稱量此類藥品時應使用小燒杯，又因為是強堿，能與酸性物質或氣體發生反應而變質，因此應密封保存．檢驗雜質實際就是檢驗碳酸根離子，對于碳酸根離子的檢驗一可用鹽酸，能夠生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體，第二種方法可以用氫氧化鈣溶液，因反應生成難溶性碳酸鈣，因此會有白色沉淀產生．雜質中某種物質的質量分數則可用某物質的質量/樣品的質量 ×100%求得．