Question

【題目】如圖所示是化學試劑瓶上的標簽，取10mL該硫酸可配制成9.8%的稀硫酸質量為_____g，配制9.8%的稀硫酸的操作是_____；完全中和稀硫酸需要氫氧化鈉的質量為mg，若用mg氫氧化鉀與上述稀硫酸充分反應，所得溶液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

【答案】184 用量筒量取濃硫酸和水，把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌 小于

【解析】

10mL＝10cm3．

設可配制成9.8%的稀硫酸質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，

則1.84g/cm3×10cm3×98%＝x×9.8% x＝184g．

接下來所要進行的操作是量取濃硫酸和水，再進行混勻，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散．

由氫氧化鈉、氫氧化鉀與硫酸反應的質量關系，與等質量的硫酸反應，消耗的氫氧化鉀的質量比消耗的氫氧化鈉的質量多，則完全中和稀硫酸需要氫氧化鈉的質量為mg，若用mg氫氧化鉀與上述稀硫酸充分反應，則稀硫酸有剩余，所得溶液顯酸性，反應后溶液pH值小于7．

故答案為：184；用量筒量取濃硫酸和水，把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌；小于．