Question

【題目】55.7g碳酸鈉溶液恰好與36.5g某鹽酸溶液完全反應，測得反應后溶液的質量為90g，求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）

解：生成二氧化碳的質量=（55.7g+36.5g）﹣90g=2.2g

（2）

解：設完全反應后生成氯化鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

117 44

x 2.2g

解之得 x=5.85g

反應后所得溶液的溶質質量分數= ×100%=6.5%

答：反應后所得溶液的溶質質量分數為6.5%

【解析】碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應后所得溶液為氯化鈉溶液，根據質量守恒定律，反應前后溶液的質量差即為放出氣體二氧化碳的質量；
反應后所得溶液為氯化鈉溶液，反應后所得溶液的溶質質量分數= ，根據反應的化學方程式，由生成二氧化碳氣體的質量可計算反應后生成氯化鈉的質量；根據質量守恒定律，可計算反應后所得溶液的質量．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．