Question

【題目】結合圖示實驗裝置，回答下列問題．
（1）圖中儀器的名稱：a ， b ．
（2）用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，反應的化學方程式是 ， 收集裝置是（從“D”、“E”、“F”中選擇），收集滿的現象是 ．
（3）若使用C裝置用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，則鋅粒應放在處（填“e”或“f”），反應的化學方程式是 ， 基本反應類型是 ， C裝置的優點是（寫一條）
（4）加熱無水醋酸鈉和堿石灰能得到甲烷，則實驗室制取甲烷的發生裝置選；已知甲烷的密度小于空氣，難溶于水，若用G裝置收集甲烷，不論瓶中裝滿水或空氣，均應從端通入（填“c”或“d”）．寫出甲烷燃燒的化學方程式
（5）NO是大氣污染物，但少量NO在人體內具有擴張血管、增強記憶的功能．實驗室收集NO只能用排水集氣法．對NO的猜想或評價不正確的是 ． A．易溶于水 B．可能極易與氧氣反應 C．易與水反應 D．有害無利
（6）利用圖2所示裝置研究二氧化碳的性質．在漏斗中入一個塑料瓶蓋，在瓶蓋中放入幾粒石灰石，再向瓶蓋中倒入少量稀鹽酸（不超過塑料瓶蓋），一段時間后，燒杯中的兩只蠟燭依次熄滅．寫出塑料瓶蓋中發生反應的化學方程式 ， 該實驗（填“能”、“不能”）證明二氧化碳的密度比空氣大．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；集氣瓶
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；D；集氣瓶口有大氣泡冒出
（3）e；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置換反應；可控制反應的發生和停止（合理均可）
（4）A；c；CH4+2O2 CO2+2H2O
（5）A、C、D
（6）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能
【解析】解：（1）標號儀器分別是添加液體的分液漏斗和收集氣體的集氣瓶；（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，氧氣不易溶于水，所以收集較為純凈的氧氣可用排水法，排水法收集滿的標志是：集氣瓶口有大氣泡冒出；（3）多孔隔板上放的是鋅粒，長頸漏斗內放入稀硫酸，鋅粒和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式 是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應由一種單質和一種化合物生成另一種單質和化合物，屬于置換反應； C裝置可通過活塞開閉隨時控制反應的發生和停止，從而可節約藥品；（4）加熱無水醋酸鈉和堿石灰能得到甲烷屬于固體加熱型，故選發生裝置A，甲烷密度比空氣小、比水小，所以應從短管c端進氣，長管便于排空氣或水；甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，反應方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O；（5）根據題中信息分析，NO是大氣污染物，但少量NO在人體內具有擴張血管、增強記憶的功能．說明NO有利有害；由收集氣體的方法來判斷物質的性質．NO只能用排水集氣法說明該氣體不溶于水，不與水反應，可能易與空氣中的某些氣體反應；（6）石灰石主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，燒杯內下方的蠟燭先熄滅，上方的蠟燭后熄滅，可證明二氧化碳的密度比空氣大；
所以答案是：（1）分液漏斗； 集氣瓶；（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； D；集氣瓶口有大氣泡冒出；（3）e；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置換反應；（4）A；c；CH4+2O2 CO2+2H2O；可控制反應的發生和停止（合理均可）；（5）ACD；（6）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能．
【考點精析】本題主要考查了氧氣的檢驗和驗滿和二氧化碳的化學性質的相關知識點，需要掌握氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口；檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內；化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應才能正確解答此題．