Question

6．歸納是學習的重要方法，小紅在復習硫酸和鹽酸的性質時歸納出）硫酸和鹽酸的五條化學性質（如圖所示，連線表示相互反應）．
（1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到稀硫酸和鹽酸溶液中，溶液都變紅色；
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是濃鹽酸．
（4）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是兩種金屬的形狀、硫酸的質量分數、反應初始溫度等．

Answer 1

分析 （1）利用石蕊遇酸的變色情況分析即可；
（2）根據鐵銹的成分結合與鹽酸反應的產物對化學方程式書寫即可；
（3）根據濃鹽酸具有揮發性分析；
（4）控制變量法就是創設相同的外部條件，并對所比較的量進行分析．

解答 解：（1）石蕊遇酸性溶液會變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅，故填：紅；
（2）鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶時，盛有濃硫酸的試劑瓶無明顯現象，盛有濃鹽酸的試劑瓶口出現白霧，這是因為濃鹽酸揮發出的氯化氫在瓶口處與水蒸氣結合成了鹽酸小液滴；
故填：濃鹽酸；
（4）控制變量法就是創設相同的外部條件，因此探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變的條件就是對反應速度可能有影響的因素，因此要控制兩種金屬的形狀、硫酸的質量分數、反應初始溫度等．故填：兩種金屬的形狀、硫酸的質量分數、反應初始溫度等．

點評 本題考查了酸的化學性質，酸具有一些相似的化學性質，例如能使石蕊試液變紅色，能和某些金屬單質、某些金屬氧化物、某些鹽、堿反應生成相應的物質，要熟練運用．