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【題目】某化學興趣小組同學為回收一塊質量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內剩余固體27g．
請完成下列分析及計算．
（1）40g銅鋅合金中鋅的質量是 g．
（2）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數．

【答案】
（1）13
（2）

解：設稀硫酸中溶質質量為x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65 98

13g x

x=19.6g

所用稀硫酸中溶質的質量分數：×100%=19.6%

答：所用稀硫酸中溶質的質量分數是19.6%．


【解析】最后剩余固體的質量是銅的質量；反應后固體質量不再減少，說明銅的質量是27g，由表中數據知該合金中銅的質量為27g，則鋅的質量為40g﹣27g=13g，故填：13．根據銅的質量可以計算鋅的質量，進一步可以計算黃銅樣品中鋅的質量分數；根據鋅的質量可以計算硫酸的質量．
本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力．

練習冊系列答案
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【題目】核電站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻斷核輻射。硼酸中硼元素的化合價是（ ）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4

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【題目】下列物質中，屬于純凈物的是（ ）
A.空氣
B.氮氣
C.石灰水
D.稀有氣體

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【題目】下列有關洗滌的說法中錯誤的是（ ）
A.用汽油溶解衣物上的油漬
B.用洗潔精乳化餐具上的油污
C.用食醋洗去熱水瓶中的水垢
D.用熱的純堿溶液洗去菜刀上的鐵銹

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【題目】如圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗．

（說明：圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號）
根據圖中實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究：

探究環節

甲同學的探究

乙同學的探究

提出問題

A3溶液為什么不變紅？

B3溶液中溶質成分是什么？（酚酞不計）

做出猜想

實驗過程中，酚酞變質了？

猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl

實驗驗證

（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想 （填“成立”或“不成立”）
（2）你認為，在常溫下A2溶液測出的pH 應 （填“＞”、“=”或“＜”）7

取少量B2溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產生，固體逐漸減少，溶液由無色變 ， 據此，你認為乙同學的猜想（填“一”或“二”）成立

交流反思

（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是　 �。�
（2）A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和．
（3）甲、乙同學經過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制．

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【題目】如圖是某化學反應前后的微觀反應示意圖，下列說法不正確的是（　　）

A.化學反應前后分子數目發生了改變
B.生成物可能是氧化物
C.反應前后元素的種類沒有改變
D.反應物中有一種單質和一種化合物

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【題目】下列化學符號中，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質的是（ ）
A.Cu
B.O
C.H2
D.C60

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【題目】下列屬于化學變化的是（ ）
A.冰雪融化
B.紙張燃燒
C.水分蒸發
D.礦石粉碎

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【題目】為了測定某含雜質7%的黃銅樣品中銅的質量分數（雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其它物質反應，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗：

（1）配制上述質量分數為14.6%的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是　 �。�
（2）發生反應的化學方程式為 　．
（3）根據已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質量（X）的比例式為 ．
（4）該黃銅樣品中銅的質量分數是 �。�
（5）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液之中溶質的質量分數是　 �。�
（6）欲將黃銅樣品中的銅轉化為銅鹽，可將過濾后所得的不溶性物質洗滌、烘干．然后在空氣中加熱，充分反應，則可得到含雜質的氧化銅的質量是　 　，再經過某些反應操作就得到了所需銅鹽．

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