Question

【題目】某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）下圖中儀器①的名稱為 ， 發生反應的化學方程式為。該裝置也可用于實驗室制氣體(任寫一種)，化學方程式為。

（2）已知相同溫度下，硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強。常溫下10%的稀硫酸的pH(填“>”“<”或“＝”)2%的稀硫酸。若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有(填字母)。
A．加少量水 B．加少量鐵粉 C．加少量氫氧化鉀 D．加少量濃硫酸
（3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸(溶質質量分數為98%，密度為1.84 g/mL)和稀硫酸(濃硫酸與水的體積比1：1)各10 mL，稱量并記錄不同時間(h)兩種硫酸溶液吸水的質量(g)，數據見下表：

①濃硫酸與水體積比為1：1的稀硫酸的溶質質量分數計算表達式為。若量取濃硫酸時俯視讀數，則所配稀硫酸的溶質質量分數將(填“偏大“偏小”或“不變”)。
②由表中實驗數據可知：
a．有關硫酸吸水性的說法不正確的是(填字母)。
A．濃、稀硫酸都有吸水性
B．只有濃硫酸有吸水性
C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b．實驗室保存稀硫酸時要存放，在干燥氣體時應選用(填“濃”或“稀”)硫酸作干燥劑。

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；O2；2H2O2 2H2O＋O2↑
（2）<；BC
（3） ×100%；偏��；B；密封；濃
【解析】(1)、實驗室制取氫氣、二氧化碳、氧氣都可用固液常溫型裝置；根據化學方程式的書寫規則書寫；(2)、根據溶液的酸堿性與酸堿度之間的關系分析；（3）、①根據溶質質量分數的計算公式計算體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數；根據量取俯視讀數時實際量取的濃硫酸的量分析配置的稀硫酸的溶質質量分數的變化；②a根據分析表中的數據，分析硫酸的吸水性；b根據濃硫酸的吸水性分析。解：(1)、儀器①的名稱為：分液漏斗；鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；該裝置是固液常溫型裝置，實驗室還可用此裝置制取氧氣，化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；(2)、因為相同溫度下，硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強，溶液的pH越小，所以常溫下18%的稀硫酸的pH＜2% 的稀硫酸；向稀硫酸中加入鐵粉時，鐵和硫酸反應，酸性轉減弱，溶液的pH要增大，向稀硫酸中加入氫氧化鉀時，氫氧化鉀和硫酸反應，溶液的pH要增大，所以，溶液的pH因化學變化而升高的有 BC；（3）、①要配置體積比為1：1稀硫酸，設取溶質質量分數為98%的濃硫酸的體積為v，取水的體積也為v，則體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數計算表達式為： ×100%= ×100%；在量取時濃硫酸時是俯視讀數，實際量取的濃硫酸少了，所配置的稀硫酸的質量分數偏��；②a由表中的數據可知：濃、稀硫酸都有吸水性，濃硫酸的吸水性比稀硫酸的吸水性強，故選B；b由于濃硫酸有吸水性，所以，濃硫酸在保存時要密封保存，可用作某些氣體的干燥劑。
故答案為：分液漏斗；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；O2↑；2H2O2 2H2O＋O2↑；<；BC；偏��；B；密封；濃。本題主要考察酸的性質，需要掌握酸的化學性質及其用途。