Question

18．實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳．

（1）該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）圖Ⅰ表示加入藥品前的一個操作，其目的是檢驗裝置氣密性；
（3）檢驗生成的氣體是二氧化碳的方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反應制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行．某小組查閱資料后發現硫酸鈣能溶于氯化銨溶液，且二者還能發生反應，于是他們用圖Ⅱ所示方法成功制得了大量CO₂（反應物為稀硫酸和石灰石）．
①該方法中用于加熱的儀器名稱是酒精燈；
②推測：在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液的目的是增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力；
③思考圖Ⅱ方法，你認為相比用稀鹽酸和石灰石反應，其改進的出發點是原物質中的鹽酸具有揮發性，會進入二氧化碳氣體中，干擾實驗；
（5）用圖Ⅱ所示的裝置收集一瓶二氧化碳，則驗滿的方法是把燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據裝置I中的操作和現象進行分析；
（3）根據氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（4）①根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
②根據硫酸鈣能溶于氯化銨溶液，且二者還能發生反應進行分析；
③根據濃鹽酸具有揮發性進行分析；
（5）根據二氧化碳不具有助燃性進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）通過分析可知，圖Ⅰ表示加入藥品前的一個操作，其目的是：檢驗裝置氣密性；
（3）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）①通過分析可知，該方法中用于加熱的儀器名稱是酒精燈；
②硫酸鈣能溶于氯化銨溶液，且二者還能發生反應，所以在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，目的都是增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力；
③濃鹽酸具有揮發性，所以用稀鹽酸和石灰石反應，其改進的出發點是：原物質中的鹽酸具有揮發性，會進入二氧化碳氣體中，干擾實驗；
（5）二氧化碳不具有助燃性，所以驗滿的方法是：把燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）檢驗裝置氣密性；
（3）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）①酒精燈；
②增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力；
③原物質中的鹽酸具有揮發性，會進入二氧化碳氣體中，干擾實驗；
（5）把燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．