Question

將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物26.5g溶于92.8g水中，加入104g質量分數為20%的氯化鋇溶液，恰好完全反應，濾出沉淀（過濾時損耗不計）．求：
（1）原混合物中硫酸鈉的質量；
（2）濾液中溶質的質量分數．

Answer 1

解：（1）氯化鋇的質量=104g×20%═20.8g，設參加反應的硫酸鈉的質量是x，生成的氯化鈉的質量是y，生成硫酸鋇的質量是z．
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
142 208 117 233
x 20.8g y z

x=14.2g

Y=11.7g

z=23.3g
（2）反應后溶液的質量=26.5g+92.8g+104g-23.3g=200g，溶質（氯化鈉）的質量=（26.5g-14.2g）+11.7g=24g，濾液中溶質的質量分數=×100%═12%．
答：（1）原混合物中硫酸鈉的質量為14.2g；（2）濾液中溶質的質量分數12%．
分析：（1）先算出氯化鋇的質量，然后寫出化學方程式并計算出硫酸鈉的質量．
（2）由（1）計算出生成氯化鈉的質量和沉淀的質量，再算出溶液的質量和質量分數．
點評：利用質量守恒定律，可以很方便地解決反應后所得溶液的問題：反應后溶液質量=固體混合物質量+溶解所加水的質量+加入氯化鋇溶液的質量-生成的沉淀質量．